Informe de quimica sobre los globos y el bicarbonato de sodio

Cuadro de práctica:

MUESTRA MASA DE GLOBO VACIO MASA DE GLOBO LLENO MASA DE GAS
Globo I 2,8 g 3,1 g 0,3 g
Globo II 2,8 g 2,9 g 0,1 g
Globo III 2,7 g 2,8 g 0,1 g

Materiales:
* 3Potes de 600mL
* 3 Globos
* Vinagre
* Bicarbonato de sodio

Procedimiento:

1). Pesamos los 3 globos en la balanza
2). Pesamos 4g de NaHCO3 y agregamos en el globo I y II
3). Medimos 50mLde vinagre para el globo I y 25mL de vinagre para el globo II.
4). Echamos el vinagre en los potes pedidos anteriormente.
5). Colocamos los globos en el pote correspondiente y los agitamos para queocurra la reacción.
6). Luego quitamos los globos llenos de aire del pote, amarramos y volvemos a pesarlos.
7). Por ultimo llenamos con nuestro aire el globo III (la medida debe ser entre el globo Iy el globo II) amarramos y pesamos los tres globos.
8). Anotamos los resultados en el cuadro.

Observaciones:

En esta práctica observamos la reacción que tubo el bicarbonato de sodio alcontactarse con el vinagre. Vimos que el bicarbonato reacciono haciendo una erupción de manera que lleno los globos I y II de gas. El cual luego de que retiramos los globos de los potes tuvimos que amarrarlosy pesarlos nueva mente para así sacarle con la ecuación: NaHCO3 + CH3COOH  CH3COONa + CO2↑ + H2O, la masa del gas.

Ecuaciones:

CO2=

C= 12g/mol x 1= 12g/mol
O= 16g/mol x 2= 36g/molM.M CO2 = 44g/mol

44g de CO2 esta constituido por 1 mol de CO2.

Globo I:

0,3 g CO2= 1 mol CO2 = 0,0068 mol CO2
44 g CO2

0,3 g CO2= 1 mol CO2 = 6,023x1023moléculas de CO2= 4,10x1021 moléculas de CO2
44 g CO2 1 mol moléculas de CO2

Globo II:

0,1 g CO2= 1 mol CO2 = 0,0022 mol CO2
44 g CO2 1 molmoléculas de CO2

0,1 g CO2= 1 mol CO2 = 6,023x1023 moléculas de CO2= 1,36x1021 moléculas de CO2
44 g CO2 1 mol moléculas de CO2

Globo III:

0,1 g CO2= 1 mol CO2...