informe de soluciones amortiguadoras
Páginas: 6 (1443 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2013
INFORME DE LABORATORIO Nº 6
“SOLUCIONES AMORTIGUADORAS”
Profesores: Claudia Araya - Leontina Lazo.
Fecha de laboratorio: 26/11/2012
Sección: QUI - 101
I. OBJETIVOS
1. Preparar una solución amortiguadora mezclando un ácido débil y su base conjugada en diferentes proporciones.
2. Medir el pH de la solución amortiguadora.
3. Determinar la capacidadamortiguadora de una estas disoluciones.
II. INTRODUCCIÓN
Las enzimas que catalizan la mayoría de los procesos bioquímicos son generalmente activas sólo dentro de un rango pequeño de pH. Es esencial pues, que los organismos vivos tengan algún sistema para controlar el pH de las mezclas acuosas en las cuales actúan las enzimas. Estos “controles de pH” deberán evitar fluctuaciones grandes de laacidez del medio ambiente cuando se presentan especies químicas conocidas como ácidos y bases.
Por ejemplo, la sangre se mantiene a un pH aproximado de 7,4; rara vez este valor varía en más de 0,1 unidades de pH, una variación de 0,4 unidades o más podría causar la muerte. La sangre esta amortiguada, principalmente, por el ion bicarbonato (HCO3-), pero cuando ocurre la hiperventilación que se tratade un estado de sobre-respiración, causado por el miedo, la excitación o la ansiedad, ya que al ocurrir este proceso una persona expele más dióxido de carbono de lo necesario, alterando el equilibrio del ácido carbónico.
La composición de los sistemas de control de pH a nivel celular, son generalmente complejos, pero los principios básicos de su funcionamiento son relativamente simples. Paraque uno se conserve saludable, muchos fluidos dentro del organismo se deben mantener dentro de límites muy estrechos de pH. Para que este objetivo se cumpla, se deben crear sistemas amortiguadores.
Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unassustancias que inhiben los cambios considerables de pH, o concentración de ion hidrógeno de la disolución. Las soluciones que resisten cambios de pH son llamadas soluciones amortiguadoras, tampones o simplemente buffer. Los amortiguadores resisten los cambios de pH porque contienen al mismo tiempo una especie ácida que neutraliza los iones OH- y una especie básica que neutraliza los iones H+. Esto selogra mezclando un ácido débil, o una base débil, con una sal del ácido o la base, lo cual proporciona un par conjugado ácido-base débil como por ejemplo CH3COOH (ácido acético), CH3COO- (acetato) ó NH4+ (amonio), N
Capacidad amortiguadora y pH
La capacidad amortiguadora es la cantidad de ácido o base que el amortiguador puede neutralizar antes que el pH comience a cambiar de maneraapreciable. Esta capacidad depende de las cantidades de ácido y base presentes en el amortiguador. Por ejemplo, de la ecuación anterior se ve que la [H+] es la misma si usamos una mezcla CH3COOH/CH3COO- 1 M, o 0.1 M en cada componente. Obviamente, la primera mezcla tendrá una capacidad amortiguadora mayor que la segunda ya que la concentración del par ácido-base es mayor.
III. MATERIALES YREACTIVOS NECESARIOS
Vasos de precipitados 100 mL
Matraz de aforo
Agua destilada
Balanza analítica
Bureta
Pipeta
Probeta
Solución CNa 0,1 M
Solución C 0,1 M
Medidor de pH (peachimetro)
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento 1: Preparación de soluciones amortiguadoras.
Prepare en un matraz de aforo 250 mL de una solución 0,1 M de acetato de sodio (pesar en la balanza analítica2, 05 gr de CH3COONa, luego disolver con agua destilada en un vaso de precipitado, posterior a esto llenar el matraz de aforo con agua destilada hasta los 250 mL) y 250 mL de ácido acético (se disuelven 1, 429 mL de CH3COOH con agua destilada hasta completar el volumen total de 250 mL) 0,1 M. En 5 vasos de precipitado, mezcle los volúmenes indicados en la tabla y mida el pH de cada una de las...
INFORME DE LABORATORIO Nº 6
“SOLUCIONES AMORTIGUADORAS”
Profesores: Claudia Araya - Leontina Lazo.
Fecha de laboratorio: 26/11/2012
Sección: QUI - 101
I. OBJETIVOS
1. Preparar una solución amortiguadora mezclando un ácido débil y su base conjugada en diferentes proporciones.
2. Medir el pH de la solución amortiguadora.
3. Determinar la capacidadamortiguadora de una estas disoluciones.
II. INTRODUCCIÓN
Las enzimas que catalizan la mayoría de los procesos bioquímicos son generalmente activas sólo dentro de un rango pequeño de pH. Es esencial pues, que los organismos vivos tengan algún sistema para controlar el pH de las mezclas acuosas en las cuales actúan las enzimas. Estos “controles de pH” deberán evitar fluctuaciones grandes de laacidez del medio ambiente cuando se presentan especies químicas conocidas como ácidos y bases.
Por ejemplo, la sangre se mantiene a un pH aproximado de 7,4; rara vez este valor varía en más de 0,1 unidades de pH, una variación de 0,4 unidades o más podría causar la muerte. La sangre esta amortiguada, principalmente, por el ion bicarbonato (HCO3-), pero cuando ocurre la hiperventilación que se tratade un estado de sobre-respiración, causado por el miedo, la excitación o la ansiedad, ya que al ocurrir este proceso una persona expele más dióxido de carbono de lo necesario, alterando el equilibrio del ácido carbónico.
La composición de los sistemas de control de pH a nivel celular, son generalmente complejos, pero los principios básicos de su funcionamiento son relativamente simples. Paraque uno se conserve saludable, muchos fluidos dentro del organismo se deben mantener dentro de límites muy estrechos de pH. Para que este objetivo se cumpla, se deben crear sistemas amortiguadores.
Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades moderadas de ácidos o bases, sin un cambio significativo en su pH, es decir, es una disolución que contiene unassustancias que inhiben los cambios considerables de pH, o concentración de ion hidrógeno de la disolución. Las soluciones que resisten cambios de pH son llamadas soluciones amortiguadoras, tampones o simplemente buffer. Los amortiguadores resisten los cambios de pH porque contienen al mismo tiempo una especie ácida que neutraliza los iones OH- y una especie básica que neutraliza los iones H+. Esto selogra mezclando un ácido débil, o una base débil, con una sal del ácido o la base, lo cual proporciona un par conjugado ácido-base débil como por ejemplo CH3COOH (ácido acético), CH3COO- (acetato) ó NH4+ (amonio), N
Capacidad amortiguadora y pH
La capacidad amortiguadora es la cantidad de ácido o base que el amortiguador puede neutralizar antes que el pH comience a cambiar de maneraapreciable. Esta capacidad depende de las cantidades de ácido y base presentes en el amortiguador. Por ejemplo, de la ecuación anterior se ve que la [H+] es la misma si usamos una mezcla CH3COOH/CH3COO- 1 M, o 0.1 M en cada componente. Obviamente, la primera mezcla tendrá una capacidad amortiguadora mayor que la segunda ya que la concentración del par ácido-base es mayor.
III. MATERIALES YREACTIVOS NECESARIOS
Vasos de precipitados 100 mL
Matraz de aforo
Agua destilada
Balanza analítica
Bureta
Pipeta
Probeta
Solución CNa 0,1 M
Solución C 0,1 M
Medidor de pH (peachimetro)
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento 1: Preparación de soluciones amortiguadoras.
Prepare en un matraz de aforo 250 mL de una solución 0,1 M de acetato de sodio (pesar en la balanza analítica2, 05 gr de CH3COONa, luego disolver con agua destilada en un vaso de precipitado, posterior a esto llenar el matraz de aforo con agua destilada hasta los 250 mL) y 250 mL de ácido acético (se disuelven 1, 429 mL de CH3COOH con agua destilada hasta completar el volumen total de 250 mL) 0,1 M. En 5 vasos de precipitado, mezcle los volúmenes indicados en la tabla y mida el pH de cada una de las...
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