Soluciones amortiguadoras

Preparación de Soluciones amortiguadoras

Objetivos
* Preparar experimentalmente diferentes soluciones amortiguadoras.
* Determinar el pH de las soluciones preparadas.
* Establecer la relación entre el pH y un amortiguador.
Resumen
Este laboratorio se realizara con el finalidad de preparar soluciones buffer, para determinar su capacidad de amortiguamiento a través de lamonitorización de su pH, el cual se comparara con su pH teórico.
Marco teórico
Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pH dela sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. Así pues, un buen control del pH es esencial.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- esla base o una base débil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es: pKa – 1 < pH < pKa + 1
El sistema buffer mas adecuado es aquel cuyo valor de pKa esta lomás cerca posible del pH que se desea regular.
Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantenerconstante el pH. Los mas sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.

Materiales

* Matraz volumétrico de 100 mL

* Vasos químicos

* Balanzasemianalítica

* Potenciómetro

* Probetas

* Papel parafilm

* Espátula

Reactivos

* Hidróxido de sodio: tóxico, irritante y corrosivo. No inhalar.

* Ácido clorhídrico (NaCl): líquido incoloro, tóxico, irritante y corrosivo. Peligroso.

* Fosfato monobásico de potasio: peligroso en la piel y ojos, irritante al tracto respiratorio.

* Ácido cítrico: irrita la piely ojos. Explosivo.

* Fosfato dibásico de sodio: puede causar irritación a la piel, ojos y tracto respiratorio.

* Citrato de trisódico: no tóxico. Provoca tos y dolor de garganta por inhalación.

Indicador
* Fenolftaleína: sustancia en forma de polvo amarrillo pálido. Se utiliza como indicador ácido – base. Clasificación de su peligrosidad: carcinogénico de categoría 2:
R45:puede causar cáncer.
R68: posibilidad de efectos irreversible.
R62: posible riesgo de perjudicar la fertilidad.

Procedimientos

Capacidad amortiguadora de las soluciones.

Resultados

1. Amortiguador de ácido cítrico / citrato de sodio 0.05 M

X mL | 91 | 75 | 39 |
pH | 3.5 | 4.2 | 6.0 |

2. Amortiguador de fosfato dibásico de sodio 0.2 M Na2HPO4

X mL | 3.5 | 13 | 43 |
pH| 4.0 | 5.6 | 3.3 |

3. Amortiguador de fosfato monobásico de potasio 0.2 M KH2PO4

X mL | 3.5 | 13 | 35 |
pH | 5.7 | 6.o | 6.5 |

4. Capacidad amortiguadora de las soluciones

6
5
4
2
3
1
7
8

Discusión

Un amortiguador es una solución que resiste los cambios de pH, porque contiene tanto una especie acida que neutraliza los iones de hidróxido, como una base...