Informe De Soluciones Salinas

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NÚCLEO DE MONAGAS
ESCUELA DE INGENIERÍA DE PETRÓLEO
LABORATORIO DE YACIMIENTO



Noviembre- 2011

ÍNDICE

* DATOS, RESULTADOS Y ANÁLISIS………………………………… 2

* BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………….. 12

* APÉNDICES

DATOS, RESULTADOS Y ANÁLISIS
PARTE I: DENSIDAD Y GRAVEDAD ESPECÍFICA

1. Método Del Picnómetro.
Tabla 1.1: Características de laSolución Salina
% Sal | Masa (g) |
5 | 25 |

Tabla 1.2: Características del Picnómetro
Volumen (ml) | Masa del picnómetro vacío(g) |
49,9151 | 37,9084 |

Tabla 1.2: Datos del Picnómetro lleno con la Solución Salina y Resultados de las Densidades Obtenidas
T (°C) | Mpic, lleno (g) | (g/ml) |
26,4 | 88,8726 | 1,0210 |
31 | 88,7607 | 1,0188 |
34 | 88,5706 | 1,0150 |
37 |88,4445 | 1,0124 |
40 | 88,3464 | 1,0105 |

La disminución de la Densidad observada en la tabla anterior puede evidenciarse por la disminución de la masa con el aumento progresivo de la temperatura a volumen constante. Esto se debe a que al aumentar la temperatura aumenta conjuntamente la energía cinética de las moléculas del líquido, lo que provoca choques intermoleculares y expansión de lasmoléculas, haciendo que el líquido se derrame por el capilar del picnómetro. Aunque esto suceda el volumen permanece constante debido a la expansión antes mencionada, por ende la cantidad derramada de la solución se considera masa perdida y por ser la densidad directamente proporcional a ella, ambas varían en la misma dirección.

Gráfica 1: Variación de la densidad con la temperatura

En estagráfica se puede observar el comportamiento inverso de la Densidad con respecto a la Temperatura, es decir, que a medida que se incrementa la temperatura la densidad disminuye. Se ajustó a la tendencia Polinomial de Tercer Orden porque mientras más se acerque el valor de R2 a 1 menor será el margen de error que posee la tendencia con respecto a los puntos graficados, en este caso como el valor esmenor a uno me indica que dicha tendencia no se acopló totalmente a los puntos de la gráfica.

2. Método del Aerómetro.
Tabla 2.1: Resultados del Método del Areómetro
Temperatura (ºC) | Densidad ( Kg/m³) | Densidad ( g/m³) |
26,4 | 1030 | 1,030 |

Éste es un método directo para la obtención de la densidad de una solución que consistió en introducir el aerómetro en cierta cantidad desolución salina al 5%, observando que flotaba verticalmente en ella, debido al Principio de Arquímedes el cual afirma que todo cuerpo sumergido total o parcialmente en un líquido experimenta un empuje vertical hacia arriba igual al peso del volumen desalojado, luego se observó el valor de la Densidad en la escala del instrumento.

3. Método de la Balanza Hidrostática.
Tabla 3.1: Datos de laBalanza Hidrostática y de las pesas sumergidas en las soluciones

Pesa (g) | Temp. (ºC) | m (g) | m(g) | m (g) |
100 | 26,4 | 100,16 | 88 | 88,38 |

En esta tabla se puede observar los distintos valores de la masa para una misma pesa, quienes varían de acuerdo a las densidades de los diferentes fluidos donde se encuentren sumergidos, en este caso aire, solución salina y agua destilada,respectivamente. Esto se debe a que los cuerpos son menos pesados en soluciones más densas, siendo la solución salina al 5% ligeramente más densa que el agua destilada.

Tabla 3.2: Resultados del Método de la Balanza Hidrostática
G.E. (adimensional) | H2O (g/ml) | (g/ml) |
1,0243 | 0,9967 | 1,0287 |

Es de notar que la Densidad de una solución está íntimamente relacionada con su GravedadEspecífica, tomando en cuenta una densidad base, que en el caso de los líquidos es la del agua. En este experimento se tomaron en cuenta las masas anteriores para el cálculo de la Gravedad Específica, así se pudo conocer el valor de la Densidad de la Solución Salina.
Al cotejar los resultados obtenidos en estos tres experimentos cabe destacar que los valores de Densidad se ven afectados por...