informe: dureza de aguas

PRACTICA NUMERO 8: DETERMINACION DEL CONTENIDO DE Calcio y Magnesio POR VOLUMETRIA COMPLEJOMETRICA
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1. RESUMEN
En la práctica de complejometria, se realizó el proceso para determinar la dureza del agua mediante la concentración de calcio y magnesio en una muestra de agua tomada de un rio, lagoo charca. Este proceso se realizo con agua de la de un lago del municipio Pitalito Huila y la quebrada la cantera ubicada en el barrio villa docente estas dos muestras de agua se dividieron en dos la del lago en 50 mL y 50 mL, y la de la quebrada la cantera en 25 mL y 25 mL. Y a una de las muestras de cada agua se le determino el contenido de calcio y magnesio mediante la adición de dos gotas denegro de eriocromo – T dos gotas de este reactivo a la muestra de agua del lago y una gota a la muestra de agua de la quebrada, mediante un papel indicador procedimos a medir el pH y ajustarlo mediante la adición de buffer pH 10 con esta solución ajustamos el pH a 10 unidades y luego titulamos con la solución de EDTA.
Posteriormente se realizó la determinación de la concentración de calcio paraello tomamos la segunda muestra de agua y medimos el pH que estaba en 7. Con NaOH se ajustó de 12 -13 unidades seguidamente agregamos 10 gotas de trietanolamina y 0,001 g de murexida, inmediatamente la solución se tornó de color rosado, y se titulo con solución de EDTA hasta que cambio a color violeta. Para hallar la concentración del EDTA, se hizo a partir de 4 estandarizaciones con cloruro decalcio, una vez encontradas las cuatro concentraciones, se aplicó tratamiento estadístico y prueba Q, para descartar o no datos dudoso, en nuestro caso fue 0,0123 sin embargo a pesar de que fue dudoso, la prueba Q arrojo que este dato no era descartable.
Una vez hallada la concentración estándar del EDTA, se procedió a realizar los cálculos para determinar la dureza total y la dureza cálcica enlas muestras problema.
2. DATOS
2.1 Tabla número 1 para la estandarización del EDTA con CaCl2
volumen de CaCl2 (mL)
Volumen EDTA (mL)
10.0
8.0
10.0
8.1
10.0
7.8
10.0
7.8

2.2 tabla para la determinación de la dureza total en las dos muestras (Ca2+ y Mg2+)
Muestra
Volumen de la muestra problema (mL)
Volumen EDTA (mL)
1
50
6.4
2
25
0.5
2.3 tabla para la dureza cálcica enlas dos muestras Ca2+
Muestra
Volumen de la muestra problema
Volumen EDTA (mL)
1
50
5.4
2
25
0.3

3. CALCULOS
3.1 ESTANDARIZACION DEL EDTA
0.010 mol/L CaCl2 (0,01L) = 0.0128 M EDTA
0.010 mol/L CaCl2 (0,01L) = 0.0125 M EDTA
0.010 mol/L CaCl2 (0,01L) = 0.0128 M EDTA
0.010 mol/L CaCl2 (0,01L) = 0.0123 M EDTA
Concentraciones de EDTA (M)
0.0123
0.0125
0.0128
0.0128
PruebaQ: |0.0123 – 0.0125| = 0.4
0.0128 – 0.0123
Q tabulado= 0.829
Como Q tabulado ˃ que Q calculado, no hay rechazo de datos
Ẋ: 0.0123 + 0.0125 + 0.0128 + 0.0128 = 0.126 M EDTA
4
3.2 MUESTRA NUMERO 1
Muestra de agua tomada de un lago ubicado en Pitalito Huila
3.2.1 DETERMINACION DE Ca2+ y Mg2+ EN LA MUESTRA DE AGUA
= 161. 41 mg/L CaCO3

3.2.2 DETERMINACION DE Ca2+ EN LA MUESTRADE AGUA

= 136.19 mg/L CaCO3
3.2.3 DETERMINACION DE Mg EN LA MUESTRA DE AGUA
Mg= 161. 41 - 136.19 = 25.22 mg/L CaCO3

3.2.4 determine el grado de dureza de la muestra según el rango de concentración de mg de CaCO3/L, como blanda o dura.

La muestra de agua número 1, se cataloga como agua dura ya que su rango en mg/L de CaCO3 es de 161.41
3.3 Muestra numero 2
Muestra de agua tomada dela quebrada la escalerita ubicada en Popayán barrio villa docente
3.3.1 DETERMINACION DE Ca2+ y Mg2+ EN LA MUESTRA DE AGUA
= 25.22 mg/L CaCO3
3.3.2 DETERMINACION DE Ca2+ EN LA MUESTRA DE AGUA

= 15.13 mg/L CaCO3
3.2.3 DETERMINACION DE Mg EN LA MUESTRA DE AGUA
Mg= 25.22 - 15.13 = 10.09 mg/L CaCO3
3.3.4 determine el grado de dureza de la muestra según el rango de concentración de mg de...