Informe Final Del Laboratorio De Quimica

U.E. Colegio teresiano
Nuestra Señora de Coromoto
4to Cs “B”
Área: Química









INFORME DE
LABORATORIO:





Integrantes:


Melissa Alcala
Bárbara DiCarlo
Oreana Duran
Verónica Contreras
Daniella loma
Skarleth Molina

Caracas, 13 de Noviembre de 2014
Introducción:

En el siguiente trabajo podremos observar el proceso realizado durante el experimento hecho en el laboratorio mediante dos actividades como lo son formular la formula principal de un oxido metálico y determinar la formula empírica.

Para dicho experimento se necesitó:Fósforos
Servilletas
1 clavo o cinta de magnesio
Bata de laboratorio

Entre otros utensilios que se encontraron en el laboratorio como el peso, crisol con tapa, mechero, pinzas etc…

Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxígeno gaseoso y de un elemento metálico. Un ejemplo de ello es la reacción del magnesio con el oxígeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quemauna cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el oxígeno de magnesio.

La estequiometria se refiere a la cantidad de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para ello, es fundamental la utilización de las cantidades justas para elaborar cada producto. De lo contrario, las desviaciones en los productos alterarían suacción y ocasionarían daños a las personas que los usan, al ambiente y pérdidas de ingredientes a los fabricantes.

Para esto, existen las fórmulas químicas, que expresan la composición de sustancias mediante símbolos que expresan las proporciones exactas para ocasionar una reacción.

Entonces, en esta experiencia, se calculó la composición centesimal de una sustancia partir de laexperiencia, para entonces calcular su fórmula.



Resultados:


Actividad 1: Formación de un óxido metálico

Reacción Principal 2Mg + O2  2MgO



TABLA DE DATOS N°1
1
Masa del crisol con tapa
33,2g
2
Masa del crisol y el magnesio antes de calentar
33,4g
3
Masa del magnesio (2-1)
0,2g
4
Masa del crisol, tapa y contenido después de calentar (óxido metálico)
31,3g
5
Masa del óxido de magnesio (4-1)
2,1g
6Masa de oxígeno presente en el óxido (5-3)
1,9g



Cambio ocurrido: Después de calentar la cinta de magnesio, ésta cambia su estructura física a cenizas blancas.












Actividad 2: Determinación de la fórmula empírica

1º paso: Composición centesimal


% del metal:

Masa del metal. 100
Masa del óxido


0,2g. 100 = 9,52g
2,1

2º paso: Determinación de la fórmula empírica

Numero demoles del metal

% del metal en el oxido
Masa atómica del metal

9,52 = 4
24


Numero de moles del oxigeno

% de oxígeno en el oxido
Masa atómica del oxígeno

90,47 = 14,4
16


Cada resultado anterior se divide entre el menor de ellos lo que indica el número de moles de átomos (subíndice en la formula) y así se obtiene la fórmula más sencilla o empírica

Formulaempírica: MgO



Análisis de Resultados:

Actividad 1:

Tabla de datos N° 1:

Se pesó el crisol vacío con su tapa (masa) y el resultado obtenido fue 32,2g; se volvió a pesar el crisol pero esta vez con la cinta de magnesio adentro y su peso total fue de 33,4g.

Para obtener la masa del magnesio, se restaron los resultados de la masa del crisol con el magnesio y la masa del crisol, dando como resultado:0,2g.
Se sujetó la cinta de 8cm de magnesio y con fuego se calentó, quedando en cenizas que cayeron sobre el crisol; estas cenizas fueron pesadas (se pesaron las cenizas dentro del crisol con la tapa) teniendo un peso total de 31,3g. Para sacar la masa del óxido metálico (el magnesio después de ser calentado) se restó la masa del crisol con tapa que contenía las cenizas y la masa del crisol...