Informe fisica 3, lab n° 10
Páginas: 5 (1092 palabras)
Publicado: 17 de mayo de 2013
UNIVERSIDAD DE LA SALLE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
Oscar Bravo, Cesar Peña, Diego Acuña, Sebastian Serrano
LEY DE BOYLE-MARIOTTE.
Bogotá, D.C. 17 de mayo de 2013
ABSTRACT: The lab was basically verify Boyle's Law, which, through a simple experiment was determined the volume change as a function of pressure change at a constant temperature in an air column. And so see the variousproperties that have gas and determine the variables with which they relate.
RESUMEN: La práctica de laboratorio consistió básicamente en comprobar la Ley de Boyle, en la cual, por medio de un sencillo experimento se determinó el cambio de volumen en función del cambio de presión, a una temperatura constante, en una columna de aire. Y así comprobamos las diferentes propiedades que tienen losgases y determinamos las variables con las que estas se relacionan.
I. INTRODUCCIÓN
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y EdmeMariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. (Sears, 2008).
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a lapresión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.(Sears, 2008).
El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudo a comprobar su teoría es el siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. (Sears, 2008).
Dentro de los objetivos que pretendemos alcanzar en esta práctica están:
Determinar el cambio de volumen de una columna de aire, en función del cambio de presión atemperatura constante.
Comprobar la Ley de Boyle-Mariotte.
MARCO TEÓRICO
Para realizar los cálculos tanto para presión inicial del sistema, la presión efectuada cada vez que se succionaba aire del capilar y si respectivo al volumen se utilizaron las siguientes ecuaciones: (a una temperatura constante de 19,6 C)
Pi [1]
P [2]
[3]
LEY DE BOYLE
Los gases tienen variaspropiedades las cuales pueden ser observadas con nuestros sentidos. Incluyendo la presión (P), la temperatura (T), la masa (m) y el volumen (V) que contiene un gas. Observaciones cuidadosas han determinado que esas variables están relacionadas entre si y que son los valores de esas propiedades las que determinan el estado de un gas.
En 1600 Robert Boyle, estudio la relación entre la presión (P) yel volumen (V) de un gas que estaba confinado a una temperatura constante. Boyle observo que el producto de la presión y el volumen, permanecía relativamente constante a la misma temperatura. El producto de la presión y el volumen es exactamente una constante para un gas ideal.
Esta relación entre la presión y el volumen es llamada Ley de Boyle, de manera que en una grafica de P vs. V, seobtendrán curvas (Grafica 1)
PROCEDIMIENTO
Manejar el dispositivo como lo indico el profesor:
Al sistema se le agrego agua congelada (hielo) en el tubo, tomamos temperatura.
Ajustamos con una pistola de presión, la presión que se ubica en la manguera de látex hasta que el mercurio se colocara en el fondo y así poder empezar la practica
Con la pistola de aire, se le agragaron 10 vecespresiones al sistema, con esto la altura del mercurio cambio y esta altura se apuntaba en tablas.
ANÁLISIS EXPERIMENTAL
1. Planteamiento del Problema:
Como podremos comprobar la ley de Boyle-Mariotte?
2. Montaje:
Figura 1: Montaje utilizado paracomprobar la ley de Boyle-Mariotte.
RESULTADOS
Tabla 1. Datos utilizados en el experimento.
Presión Atmosférica
560mmHg...
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
Oscar Bravo, Cesar Peña, Diego Acuña, Sebastian Serrano
LEY DE BOYLE-MARIOTTE.
Bogotá, D.C. 17 de mayo de 2013
ABSTRACT: The lab was basically verify Boyle's Law, which, through a simple experiment was determined the volume change as a function of pressure change at a constant temperature in an air column. And so see the variousproperties that have gas and determine the variables with which they relate.
RESUMEN: La práctica de laboratorio consistió básicamente en comprobar la Ley de Boyle, en la cual, por medio de un sencillo experimento se determinó el cambio de volumen en función del cambio de presión, a una temperatura constante, en una columna de aire. Y así comprobamos las diferentes propiedades que tienen losgases y determinamos las variables con las que estas se relacionan.
I. INTRODUCCIÓN
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y EdmeMariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. (Sears, 2008).
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a lapresión que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire:
Donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.(Sears, 2008).
El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudo a comprobar su teoría es el siguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. (Sears, 2008).
Dentro de los objetivos que pretendemos alcanzar en esta práctica están:
Determinar el cambio de volumen de una columna de aire, en función del cambio de presión atemperatura constante.
Comprobar la Ley de Boyle-Mariotte.
MARCO TEÓRICO
Para realizar los cálculos tanto para presión inicial del sistema, la presión efectuada cada vez que se succionaba aire del capilar y si respectivo al volumen se utilizaron las siguientes ecuaciones: (a una temperatura constante de 19,6 C)
Pi [1]
P [2]
[3]
LEY DE BOYLE
Los gases tienen variaspropiedades las cuales pueden ser observadas con nuestros sentidos. Incluyendo la presión (P), la temperatura (T), la masa (m) y el volumen (V) que contiene un gas. Observaciones cuidadosas han determinado que esas variables están relacionadas entre si y que son los valores de esas propiedades las que determinan el estado de un gas.
En 1600 Robert Boyle, estudio la relación entre la presión (P) yel volumen (V) de un gas que estaba confinado a una temperatura constante. Boyle observo que el producto de la presión y el volumen, permanecía relativamente constante a la misma temperatura. El producto de la presión y el volumen es exactamente una constante para un gas ideal.
Esta relación entre la presión y el volumen es llamada Ley de Boyle, de manera que en una grafica de P vs. V, seobtendrán curvas (Grafica 1)
PROCEDIMIENTO
Manejar el dispositivo como lo indico el profesor:
Al sistema se le agrego agua congelada (hielo) en el tubo, tomamos temperatura.
Ajustamos con una pistola de presión, la presión que se ubica en la manguera de látex hasta que el mercurio se colocara en el fondo y así poder empezar la practica
Con la pistola de aire, se le agragaron 10 vecespresiones al sistema, con esto la altura del mercurio cambio y esta altura se apuntaba en tablas.
ANÁLISIS EXPERIMENTAL
1. Planteamiento del Problema:
Como podremos comprobar la ley de Boyle-Mariotte?
2. Montaje:
Figura 1: Montaje utilizado paracomprobar la ley de Boyle-Mariotte.
RESULTADOS
Tabla 1. Datos utilizados en el experimento.
Presión Atmosférica
560mmHg...
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