informe III termodinamica 1 enviar 1

Calor de disolución
Edwin Cifuentes1, Ana María Zuluaga2
Dr. Johnny Vilard
Química, facultad de ciencias exactas, naturales y de a educación, universidad del cauca.
Grupo: 7 Práctica: III
Fechade práctica: 07 de marzo de 2014 Fecha de entrega: 14 de marzo de 2014

OBJETIVOS
Determinar la cantidad de calor que se absorbe o se desprende en reacciones que tienen lugar en disolución acuosa(NaOH en H2O y H2SO4 en H2O); el proceso se lleva a cabo en un calorímetro y se miden los cambios de temperatura.
Llevar a cabo un proceso de neutralización con las disoluciones previamente generadas.INTRODUCCIÓN
La termodinámica estudia todos los procesos que tienen que ver con el calor, el trabajo y la energía. De ahí que sea importante el estudio por parte de la termodinámica sobre los procesosque implican absorción o liberación de calor.
El calor de disolución o entalpia de disolución (a presión constante) ΔHsoln es el calor generado o absorbido cuando cierta cantidad de soluto se disuelveen cierta cantidad de disolvente. La cantidad ΔHsoln representa la diferencia entre la entalpía de la disolución final y la entalpía de los reactivos originales:

ΔHsoln = Hproductos - Hreactivos

Aligual que los otros cambios de entalpía, para procesos exotérmicos el signo de ΔHsoln será negativo(-), y para procesos endotérmicos el signo será positivo (+).

Figura 1. Montaje general de lapráctica



RESULTADOS
1. Determinación de calor de disolución de un solito líquido (NaOH):
TABLA 1. Cambio de la temperatura con el tiempo al agregar el soluto al solvente (agua).
5,0505g NaOH
(Tamb=23°C)
5,0325g NaOH
(Tamb=23 °C)
5,0005g
(Tamb=24 °C)
Tiempo (s)
T(°C)
Tiempo (s)
T(°C)
Tiempo(s)
T(°C)
15
27
15
27
15
28
30
30
30
30
30
40
45
31
45
31
45
40
60
33
60
33
90
39
75
34
75
34
105
39
120
36120
36
120
39
180
38.1
180
38.1
135
39
195
38.1
195
38.1
150
38


Qcedido = Qabsorbido
Asumiendo que el calorímetro tiene unas paredes adiabáticas y por tanto no absorbe calor, se tiene:

El calor...