Informe Invertebrados
La solubilidad se puede abordar cualitativamente y cuantitativamente:
Cuantitativamente la solubilidad se refiere a la facilidad con que dos muestrasforman una solución. Entendiéndose solución, como una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el compuesto dispersado, en menor cantidad, se denomina soluto y el compuesto dispersante (en mayorcantidad) se denomina disolvente.
Cuantitativamente se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica paraformar un sistema homogéneo estable.
La facilidad con que dos o más sustancias forman una solución depende de varios factores:
Estructurales
Efectos del pH
Peso molecular
temperatura
Objetivo:determinar experimentalmente de manera cualitativa la solubilidad de varios solutos en diferentes solventes, para analizar los diferentes aspectos relacionados con la solubilidad y su relación con laestructura molecular de los compuestos
Materiales:
Tubos de ensayo
Pinzas para tubos de ensayo
Sustancias:
Solutos:
NaCl
Metanol
Acetona
Acetato de etilo
Acido acético
ToluenoAceite de origen vegetal
Disolventes
Agua
Metanol
Acetona
acetato de etilo
Cloroformo
Eter etilico
Hexano
Prueba de solubilidad:
Coloque 10 gotas de cada disolvente agua en un tubo deensayo pequeño y adicione 3 gotas de cada soluto, si es liquido o una pequeña cantidad (con la punta de la espátula), si es sólido. Agite bien y tome nota de las observaciones.
Realice cada una delas pruebas de solubilidad, es decir cada soluto se prueba con todos los disolventes.
Preguntas:
1. Presente los datos de las pruebas de solubilidad y construya una tabla de miscibilidad
2.Organice los solventes en orden de polaridad
3. Que es la escala eluotropica?
4. Discuta sobre la solubilidad y su relación con la estructura molecular
5. Discuta los resultados y saque conclusiones...
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