informe laboratorio qca general

SEGUNDO ENCUENTRO DE PRACTICAS DE LABORATORIO
QUÍMICA GENERAL
INFORME DE PRACTICAS 6, 7,8 Y 9

PRESENTADO POR:

NORA MARÍA MONTOYA LÓPEZ, CÓD.: 43539903
SEBASTIÁN ROCHE RIVERA, CÓD. 1032255419
KEREN VANESSA ESTRADA VELÁSQUEZ, CÓD. 1017213630
OSCAR MAURICIO GOMEZ ARIAS, CÓD. 98763677
JAIME ESPINOZA, CÓD

TUTOR DE LABORATORIO:
ESPERANZA CARRIZOSA GONZALEZ
CORREO:esperanza.carrizosa@unad.edu.co

UNIVERSIDAD ABIERTA Y DISTANCIA
CEAD MEDELLÍN
ABRIL 13 DE 2014

PRACTICA N° 6
CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES. MEDICIONES DE PH

OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
 Caracterizar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácidobásico, estimando su PH
OBJETIVOS ESPECIFICOS
 Determinar el pH de algunas soluciones.
 Observar y describir los cambios que tienenalgunas soluciones y concluir por
qué sucede.
 Realizar un informe detallado de la práctica.
Marco Teórico
Soluciones ácidas, básicas y neutras: Se define una solución acida como aquella en
la cual la concentración del ion hidrogeno (hidronio H+) es mayor que la concentración
del ion hidróxido (OH-).una solución básica es aquella en la cual en la cual la
concentración de ion OH- es mayor quela del ion H+. Finalmente, una solución neutra
es aquella en la que estas dos concentraciones son iguales. En resumen:
Cuando [H+] > [OH- ] = la solución es acida ya que [H+]>1.0x10-7
Cuando [OH- ] < [H+] = la solución es básica ya que [H+] siempre que las
soluciones tengan la misma concentración molar.
3. De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases
fuertes, porqué reciben ese nombre
 Ácidos: ácido clorhídrico, ácido acético
 Bases: amoniaco
 Bases fuertes: hidróxido de sodio
Los ácidos se caracterizan por tener un sabor agrio, corroer los metales, enrojecer el
papel tornasol y perder todas sus propiedades ácidas al ponerse en contacto con una
base. También podría definirse un ácido como una sustancia que libera uno o más
iones hidrógeno (H+)por cada molécula, como uno de los productos de su disociación
iónica, en contacto con el agua

ÁCIDO: Toda sustancia capaz de ceder protones (H+).
BASE: Toda sustancia capaz de ceder oxhidrilos (OH-).

Las bases se caracterizan por tener un sabor amargo, se sienten jabonosos, colorear
de azul el papel tornasol y perder todas sus propiedades al ponerse en contacto con
un ácido. Tambiénpodría definirse base como una sustancia que libera uno o más
iones hidróxido (OH -) por cada molécula, como uno de los productos de su
disociación iónica, en contacto con el agua.

4. Clasifique las soluciones de la tabla 8 en ácidos o bases fuertes débiles o
neutras
SOLUCIONES
CASERAS
Leche de magnesia

CLASIFICACION
Base fuerte

Jugo de limón

Acido fuerte

Vinagre

Ácido débilLeche

Ácido débil

Café

Acido débil

Blanqueador

Base débil

Aspirina

Acido fuerte

5. Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)
Como es un ácido fuerte, se considera que se encuentra totalmente disociado a los
fines del cálculo y siendo
PH = -log (H3O+) = -log 0,1 = 1 fuertemente ácido

6. Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka =1,8x10-5)
El pH sigue siendo: -log (H3O+), lo que se halla de diferente manera es (H3O+):
PH = -log √ Ci x Ka
Siendo
Ci: concentración inicial del ácido (0,01)
Ka: constante de disociación del ácido

CH3 COOH CH3 COO- + H+
Ka = H+ CH3COO = (x) (x) = 1, 8 x 10-5
CH3COOH 0, 1 – x
X2 = 0, 1 x 1, 8 x 10-5
X = 0, 1 x 1, 8 x 10-5
X = 1, 34 x 10-3 = H+
PH = - log H+ = -log 1, 34 x 10-3 = 2, 877. Calcular el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)
Como es una base fuerte se considera q está completamente disociada en agua
dando como productos Na+ y OH-. Entonces se puede usar la formula pH= -log (H+).
PH +pOH= 14
pOH= -log (OH-) = -LOG (0.1)= 1
Entonces, despejas pH de la formula....
pH+1=14, luego el pH=13
8. Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)...