Informe Laboratorio
Páginas: 6 (1464 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2012
UNIVERSIDAD DE AMÉRICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ESTEQUIOMETRIA
CRISTIAN CAMILO CARRILO
DAVID RODRGUEZ
RAFAEL HUMBERTO MOJICA
Lic: JAIRO VANEGAS
BOGOTA D.C
2012
1) MARCO TEORICO.
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y de productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética,
A + B C + D
Surgenpreguntas como: cuánto se necesita de A para que reacciona con x gramos de B?, cuánto se producirá de C en la reacción de A con x gramos de B?, cuánto se producirá de D con x gramos de A?
Las cantidades químicas es decir, el cuánto, de las preguntas anteriores puede medirse de las siguientes maneras. Los sólidos generalmente se miden en gramos, los líquidos en mililitros y los gases en litros.Todas estas unidades de cantidad se pueden expresar en otra unidad, el MOL.
Otro concepto importante es el de la ecuación química ya que ésta proporciona una descripción clara, concisa y cualitativa de una reacción química. Además tiene también un significado cuantitativo, es decir, hay una relación como se dijo anteriormente entre las cantidades de los reaccionantes y las cantidades de losproductos que se pueden obtener directamente de una ecuación correctamente balanceada.
Por ejemplo: FeS + O2 Fe2O3 + SO2 (Ecuación fundamental)
4 FeS + 7O2 2 Fe2O3 + 4 SO2 (Ecuación balanceada)
De la ecuación balanceada podemos obtener resultados cuantitativos con respecto a:
* Fórmula para cada reactivo y para cada producto.
* Cantidadde reactivos que se usan y productos que se obtienen
* El número de moléculas de cada reactivo que se usa y de productos formados.
* Número relativo de átomos para cada elemento en reacción.
* Número relativo de las masas moleculares de los reactivos y los productos.
* Número relativo de moles de cada sustancia que reacciona o se produce.
2) PROCEDIMENTO
La prácticaconsiste, en la preparación del yoduro de plomo, al mezclar una solución de Nitrato de plomo con una de yoduro de potasio
Pesar en un vidrio de reloj aproximadamente 1gramo de yoduro de potasio y pasarlo a un vaso de precipitado lo mas limpio posible; de acuerdo con éste peso calcule la cantidad e moles a emplearse, luego calcule la cantidad de moles de Nitrato de plomo que se deben emplear ypáselas a gramos.
Pesar los gramos de yoduro de plomo obtenidos de los cálculos anteriores y transfiéralos a otro vaso de precipitado, agregue a cada vaso20 ml de agua destilada, disuelva completamente agitando y si es necesario agregue mas agua.
Pasar las dos soluciones a un baño María hasta obtener una completa disolución de los dos reactivos. Mantenga la solución de Nitrato de plomo en el bañode agua y a ésta agregue la solución de yoduro de plomo. Enjuague muy bien el vaso con agua destilada procurando pasar cualquier residuo del yoduro, agitar muy bien y dejar el producto obtenido en el baño por unos 10 minutos.
Pasado éste tiempo pesar muy bien un papel de filtro y proceder a filtrar al vacío (investigar qué es y cómo se hace una filtración al vacío) lavar varias veces con aguadestilada, estos lavados son de gran importancia (¿porqué?).
Retirar con mucho cuidado el papel de filtro con el producto y secar a una temperatura de 110 grados centígrados en la estufa por espacio de una hora aproximadamente. Dejar enfriar y pesar el papel con el yoduro de plomo, calcular el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento experimental.
3) Primero se pero los compuestosy el papel filtro
Primero se pero los compuestos y el papel filtro
El nitrato de plomo más agua nos dio un color amarillo muy caro
El nitrato de plomo más agua nos dio un color amarillo muy caro
El nitrato de plomo tuvo un peso de 1.08g, el yoduro de potasio 1,13g y por últimos el papel filtro de 1.25g
El nitrato de plomo tuvo un peso de 1.08g, el yoduro de potasio 1,13g y por...
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ESTEQUIOMETRIA
CRISTIAN CAMILO CARRILO
DAVID RODRGUEZ
RAFAEL HUMBERTO MOJICA
Lic: JAIRO VANEGAS
BOGOTA D.C
2012
1) MARCO TEORICO.
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y de productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética,
A + B C + D
Surgenpreguntas como: cuánto se necesita de A para que reacciona con x gramos de B?, cuánto se producirá de C en la reacción de A con x gramos de B?, cuánto se producirá de D con x gramos de A?
Las cantidades químicas es decir, el cuánto, de las preguntas anteriores puede medirse de las siguientes maneras. Los sólidos generalmente se miden en gramos, los líquidos en mililitros y los gases en litros.Todas estas unidades de cantidad se pueden expresar en otra unidad, el MOL.
Otro concepto importante es el de la ecuación química ya que ésta proporciona una descripción clara, concisa y cualitativa de una reacción química. Además tiene también un significado cuantitativo, es decir, hay una relación como se dijo anteriormente entre las cantidades de los reaccionantes y las cantidades de losproductos que se pueden obtener directamente de una ecuación correctamente balanceada.
Por ejemplo: FeS + O2 Fe2O3 + SO2 (Ecuación fundamental)
4 FeS + 7O2 2 Fe2O3 + 4 SO2 (Ecuación balanceada)
De la ecuación balanceada podemos obtener resultados cuantitativos con respecto a:
* Fórmula para cada reactivo y para cada producto.
* Cantidadde reactivos que se usan y productos que se obtienen
* El número de moléculas de cada reactivo que se usa y de productos formados.
* Número relativo de átomos para cada elemento en reacción.
* Número relativo de las masas moleculares de los reactivos y los productos.
* Número relativo de moles de cada sustancia que reacciona o se produce.
2) PROCEDIMENTO
La prácticaconsiste, en la preparación del yoduro de plomo, al mezclar una solución de Nitrato de plomo con una de yoduro de potasio
Pesar en un vidrio de reloj aproximadamente 1gramo de yoduro de potasio y pasarlo a un vaso de precipitado lo mas limpio posible; de acuerdo con éste peso calcule la cantidad e moles a emplearse, luego calcule la cantidad de moles de Nitrato de plomo que se deben emplear ypáselas a gramos.
Pesar los gramos de yoduro de plomo obtenidos de los cálculos anteriores y transfiéralos a otro vaso de precipitado, agregue a cada vaso20 ml de agua destilada, disuelva completamente agitando y si es necesario agregue mas agua.
Pasar las dos soluciones a un baño María hasta obtener una completa disolución de los dos reactivos. Mantenga la solución de Nitrato de plomo en el bañode agua y a ésta agregue la solución de yoduro de plomo. Enjuague muy bien el vaso con agua destilada procurando pasar cualquier residuo del yoduro, agitar muy bien y dejar el producto obtenido en el baño por unos 10 minutos.
Pasado éste tiempo pesar muy bien un papel de filtro y proceder a filtrar al vacío (investigar qué es y cómo se hace una filtración al vacío) lavar varias veces con aguadestilada, estos lavados son de gran importancia (¿porqué?).
Retirar con mucho cuidado el papel de filtro con el producto y secar a una temperatura de 110 grados centígrados en la estufa por espacio de una hora aproximadamente. Dejar enfriar y pesar el papel con el yoduro de plomo, calcular el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento experimental.
3) Primero se pero los compuestosy el papel filtro
Primero se pero los compuestos y el papel filtro
El nitrato de plomo más agua nos dio un color amarillo muy caro
El nitrato de plomo más agua nos dio un color amarillo muy caro
El nitrato de plomo tuvo un peso de 1.08g, el yoduro de potasio 1,13g y por últimos el papel filtro de 1.25g
El nitrato de plomo tuvo un peso de 1.08g, el yoduro de potasio 1,13g y por...
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