Informe largo de densidad

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Facultad de Ciencias Naturales
Departamento de Química










Informe 1: Determinación de la densidad de una solución de cloruro de sodio (NaCl) de concentración desconocida usando un volumen calibrado
















Víctor A. Hernández Castro
801-15-3500
QUIM. 3001 – Sección 126
Jueves, 1:00pm – 3:50pm
Prof. Rodolfo Cintrón
Grupo A/1
ÍndiceExtracto……………………………………………………………………………………pág. 3



Introducción……………………………………………………………………………..pág. 4



Procedimiento…………………………………………………………………………..pág. 6



Datos tabulados y gráficas………………………………………………………….pág. 8



Discusión de resultados…………………………………………………………….pág. 13



Conclusión………………………………………………………………………………..pág. 15



Bibliografía……………………………………………………………………………….pág. 16













ExtractoEn este experimento, se prepararon diferentes soluciones de cloruro de sodio (NaCl) en concentraciones en porciento por peso (%) y luego se determinaron sus densidades correspondientes. Adicionalmente, al finalizar el experimento, partiendo de estos datos, se preparó una curva de calibración para determinar la concentración en porciento por peso de una solución arbitraria, cuya densidad era elúnico dato que se conocía. Además, para lograr este objetivo, se eligió el instrumento volumétrico más viable, en exactitud y precisión, para eliminar la mayor cantidad posible de fuentes de error al llevar acabo el experimento. Esto último conllevó un proceso donde se utilizaban los diferentes instrumentos volumétricos que tuvimos a disposición (la pipeta, la probeta, la bureta y el vaso) para medircuánto volumen de agua descargaban en realidad, en comparación con lo que los mismos instrumentos indicaban. Para esto, se utilizó la densidad del agua de acuerdo con su temperatura, adquirida de una tabla de un libro.4 Una vez obtenido el volumen promedio que descargaba el instrumento más preciso y exacto, se pesaron los gramos de soluto para así determinar la densidad de la solución. Ladensidad promedio resultó ser 1.074 con una desviación estándar de ± 0.003. Además, también se determinó la concentración por masa de la solución, que resultó ser 9.966%. Al final del experimento, se calculó la densidad promedio de una solución de NaCl desconocida, la cual resultó ser de 1.038 y se elaboró una curva de calibración para determinar la concentración en porciento por masa esta mismasolución, la cual resultó ser 5.04%.







Introducción
Día a día ocurren reacciones químicas que en su mayoría involucran a soluciones acuosas; es decir, sustancias disueltas en agua. La palabra ‘solución’ se refiere a una mezcla homogénea de dos o más sustancias. No debe de confundirse con un compuesto, ya que las mezclas no involucran ningún tipo de unión química, sino que es producto de una uniónfísica. Dentro de las soluciones, existe lo que se llama el soluto, que es el componente que se encuentra en menor cantidad y que puede conllevar un cambio de fase o estado. Por otro lado, se le llaman disolventes a aquel o aquellos componentes que se encuentran en mayor cantidad. Cuando se dice que una solución es acuosa, se refiere que el soluto está disuelto en agua. Además, la cantidad de solutodentro de una cantidad dada de solución se le llama concentración. Existen varias formas en las que se puede expresar y dos de las más usadas lo son: la densidad y el porciento por masa o peso. En este experimento se utilizaron ambas formas para expresarla.
La densidad se define como la razón entre la masa y el volumen de la solución. Se expresa como la siguiente ecuación:

El porciento por masao peso de una solución relaciona la masa del soluto con el de la solución. Indica cuánta masa de soluto hay por cada cien partes de solución. La masa de la solución se refiere a la masa del soluto más la del disolvente. Esta tiene la siguiente ecuación:

Con la concentración en porciento por masa se puede determinar experimentalmente con gran exactitud solo usando una balanza, ya que solo...