INFORME LEYES TERMODIN MICA





ÍNDICE

Introducción________________________Pág. 3

Ley Cero___________________________Pág. 4

Primera ley_________________________Pág. 5

Segunda ley________________________Pág. 6

Tercera ley_________________________Pág. 7

Conclusión_________________________Pág. 8

Bibliografía_________________________Pág. 9









INTRODUCCIÓN

En este informe se explicará las leyes de latermodinámica, estas son cuatro: la ley cero, la primera, segunda y tercera ley. Se explicarán de un modo que sea fácilmente entendible para cualquier persona que lea esto y tenga un grado de interés por el tema. El objetivo de este informe es que el lector quede con una noción clara de lo que son estas leyes y además sepa cómo se pueden ver involucradas en la vida cotidiana y con elementos que son muycomunes como un globo o un termómetro. La información acerca de las leyes de termodinámica y todo lo que estas involucran fueron sacadas de diversas páginas e incluso de un video que serán nombrados al final del informe en la bibliografía.
Para hablar de las leyes de termodinámica primero debemos comprender que es la termodinámica y esta se define como el tema de la Física que estudia los procesos enlos que se transfiere energía como calor y como trabajo.

Se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un cuerpo a otro cuerpo que está a menor temperatura.

El calor se define como una transferencia de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es una transferencia de energíaque no se debe a una diferencia de temperatura.



LEY CERO

La ley cero nos dice que 'si un cuerpo A y un cuerpo B están en equilibrio térmico, y a su vez el cuerpo B está en equilibrio térmico con un cuerpo C, los cuerpos A y C también están en equilibrio’.

Este concepto fundamental, aun siendo ampliamente aceptado, no fue formulado hasta después de haberse enunciado las otras tres leyes. De ahíque recibe la posición cero.

Fue formulado por primera vez en 1931 por Ralph H. Fowler. Constituye una gran importancia experimental —pues permite construir instrumentos que midan la temperatura de un sistema— pero no lo es tanto para la propia estructura de la teoría termodinámica. El principio establece que existe una determinada propiedad, denominada temperatura empírica, que es común paratodos los estados de equilibrio que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
Un ejemplo de la aplicación de esta ley lo tenemos en los conocidos termómetros.­


PRIMERA LEY

Esta primera ley, y la más importante de todas, también conocida como principio de conservación de la energía establece que  la energía no se crea, ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que,cuando un sistema es sometido a un ciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Los que son da ΔU=Q+W en donde ΔU es la variación de energía interna del sistema, Q es el calor y W es el trabajo, ambos transferidos o intercambios por el entorno. La energía interna son todos los tipos de energía dentro de un cuerpo como energía cinética,energía potencial, etc.
La primera ley de la termodinámica da una definición precisa del calor, y lo identifica como una forma de energía. Puede convertirse en trabajo mecánico y almacenarse, pero no es una sustancia material.

Por ejemplo si un gas quiere mover un pistón este debe expandirse tomando la energía interna del gas o suministrándole energía en forma de calor.

SEGUNDA LEY

Esta ley diceque "solamente se puede realizar un trabajo mediante el paso del calor de un cuerpo con mayor temperatura a uno que tiene menor temperatura". 

Todo proceso termodinámico no puede disminuir la entropía del universo solo la aumenta como en la mayoría de los casos, o la mantiene. Y aunque se logre disminuir la entropía de un sistema pequeño este solo aumentara la del universo.

Por ejemplo...