informe masa molar de un gas

 Universidad de Concepción
Facultad de ciencias Químicas
Depto. Físico-Química



Trabajo practico nº 1 :


"Determinación exacta de la masa molar de un gas "








Experimentador : María José Velásquez Leal
Colaborador : Daniela Soto Águila
Grupo : 3Profesor : Catherine Sepúlveda
A. Laboratorio : Carla Herrera
Fecha de practico : 04/04/14
Fecha entrega : 11/04/14
Carrera : Química y FarmaciaResumen

El objetivo del trabajo practico es determinar la densidad de un gas a diferentes presiones y obtener su masa molar atreves del método de las densidades limites . Este método se basa en el hecho de que cuando la presión tiende a cero, la ley de estado de los gases ideales es válida para cualquier gas.Mediante este método se obtuvo una masa molar de 26.99 [g mol-1] que correspondería a la masa molar del gas N2 con un error relativo de 3.65% .

Parte experimental


Materiales :

Balón de vidrio de volumen conocido ( provisto de una llave ) , balanza de precisión ,red de vacío ,bomba de vacío,Xplorer GLX Pasco ,sensor químico ,barómetro , y gas problema

Método experimental:

1.- Para empezar se toma el balón de volumen conocido y se conecta al sistema , utilizando la bomba de vacio se le hace evacuar al balón todo los gases que habían en su interior , esto se hace hasta que el Xplorer GLX Pasco marque 0 atm en la pantalla ,se cierra la llave del balón y se lleva a labalanza para obtener su masa.
2.- Después de haber obtenido la masa del balón vacio , se procede a cebarlo, para eliminar residuos de aire.
3.- Nuevamente el balón es evacuado en la red de vacío , para luego llenarlo con el gas problema a la presión deseada. se cierra la llave del balón y es llevado a la balanza obteniendo la masa del gas mas la masa del balón a cierta presión .
4.- Elpaso anterior se repite cuantas mediciones sean necesarias , para este caso fueron 6




Datos experimentales :
nº de puesto : 6
nº de balón : 6
Volumen balón : 279.33 ± 0.01 [ml]
Masa balón vacio : 117.8062 ± 0.0001 [g]

Temperatura ambiente : 24.0 ± 0.5 [°C]
Presión atmosférica : 764.4 ± 0.1 [mmHg]
Factores de corrección : para 760 [mmHg] es 2.97
para 780 [mmHg] es 3.05Presión de máximo vacio : 0.000 ±0.001 [atm]
Presión atmosférica Pasco : 1.002 ± 0.001 [atm]


Tabla Nº 1 .Datos obtenidos experimentalmente

Nº determinación
Presión leída Pasco
±0.001 [atm]
Masa balón + gas [g] ± 0.001
1
0.252
117.8843
2
0.399
117.9320
3
0.566
117.9837
4
0.697
118.0251
5
0.849
118.0729
6
0.997
118.1188



Datos bibliográficos :
Densidad:Conversión de presiones:
Constante universal de los gases:
Ecuación de estado del gas ideal:
Peso Molecular del nitrógeno =



Química General, Chang Raymond, 6a edición, Mc Graw- Hill pág. 159, 164,166,170,171,518.



Resultados


Tabla Nº 2 .Datos calculados a partir de datos experimentales .
Nºdeterminación
Presión corregida[atm]±0.001
Masa gas [g]±0.0001
Densidad [g L -1]
±0.0001
Densidad/Presión
[g L -1atm-1]
1
0.252
0.0781
0.2796
1.1095
2
0.399
0.1258
0.4504
1.1288
3
0.567
0.1775
0.6354
1.1206
4
0.697
0.2189
0.7837
1.1244
5
0.848
0.2667
0.9548
1.1259
6
0.997
0.3126
1.119
1.1224



Grafica Nº 1 . Relación de d/P cuando la presión tiende a 0 ....