Informe Matpel






Informe
Ácido Nítrico



Asignatura
Profesor
Integrantes

Fecha





: Matpel
: Fernando Márquez
: Ricardo Muñoz Farias
Fabián Torres Martínez
: 20/10/2015
Índice
Introducción 3
Historia 4
Aplicaciones 5
DIAGRAMA DEL PROCESO 5
Esquema del proceso Ostwald 5
Diagrama deflujo del proceso dual de Ostwald 6
Números de identificación 7
Propiedades generales del ácido nítrico 7
Propiedades físicas 7
Peligros del ácido nítrico 8
Efectos para la salud 8
Descontaminación/Primeros auxilios 9
Usos del ácido nítrico 10
Almacenamiento 10
Manipulación 10
Referencias 12


1. Introducción
El uso del ácido nítrico en la industria química es amplio, dado sus características demateria primas directas o indirectas.
Dentro de las áreas de la química que abarcan van desde la metalurgia (en la refinación de metales nobles y agentes de grabado), en la industria de la agricultura (en fertilizantes), en la industria textil (producción de pigmentos y tintas), en explosivos, en la producción de detergentes . Es decir, lo más probable es que dentro de nuestra vida como ingenieroquímico nos encontraremos con una de las dos sustancias estudiadas en este informe.
Al ser sustancias peligrosas, la información aprendida y los efectos nocivos para la salud de los seres vivos y el ambiente es muy importante y sobretodo saber qué medidas de seguridad tomar para prevenir cualquier tipo de accidente.












2. Historia
El ácido nítrico, se preparó por primera vez en 1648 apartir del Nitrato de Potasio por Glauber. En 1783, Covendish logró la determinación de su composición. El ácido nítrico era conocido por los alquimistas que lo denominaban aqua fortis. Es el oxácido más importante del nitrógeno y probablemente el segundo (tras el sulfúrico) más importante de todos los ácidos inorgánicos.
Este compuesto químico es un líquido aceitoso, incoloro, que por acción de laluz toma una coloración marrón, más o menos intensa, debido a su parcial descomposición en NO2 (sus disoluciones se deben guardar en botellas oscuras).Este compuesto químico es un líquido corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos.
Tanto el ácido nítrico como el clorhídrico y el sulfúrico fueron descubiertos por Ŷabir ibn Hayyan.
Es utilizado comúnmente como un reactivo delaboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes por ejemplo el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino.El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.



3. Aplicaciones
Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
En la fabricación de abonos, el nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
El ácido nítrico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
El ácido nítrico esutilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.
En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).
4. DIAGRAMA DEL PROCESO
4.1. Esquema del proceso Ostwald

4.2. Diagrama de flujo del proceso dual de Ostwald

Éste es el proceso industrial de síntesis de ácido nítrico más común, y consiste en la oxidacióncatalítica del amoníaco a monóxido de nitrógeno (se usa como catalizador platino con un pequeño porcentaje de paladio o rodio), con una posterior oxidación del mismo a dióxido de nitrógeno para, finalmente, reaccionar con agua, produciendo ácido nítrico. Las tres reacciones especificadas son:
4•NH3 + 5•O2 → 4•NO + 6•H2O Catalizada por platino a 800ºC
2•NO + O2 → 2•NO2
3•NO2 + H2O → 2•HNO3 + NO
El NO...