Informe Práctica 001

CORPORACIÓN TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ C.T.B.




TECNOLÓGIA EN QUÍMICA INDUSTRIAL
INDUSTRIAS QUÍMICAS I




INFORME PRÁCTICA 01
CINPETICA DE SAPONIFICACIÓN DE UN ESTER

YESICA ROJAS
JANET ANGEL
DIANACATALINA BARRERA
JULY ARIZA VELAZCO
JAIRO VARGAS
MARLON DÍAZ

6 SEMESTRE


JORGE GARCIA



BOGOTÁ D.C., AGOSTO DE 2015


ÍNDICE



INTRODUCCIÓNPÁGINA

MARCO TEÓRICO 3
RESULTADOS 3
ANÁLISIS DE RESULTADOS 5
CONCLUSIONES 5
BIBLIOGRAFÍA 6





















MARCO TEÓRICO
CINETICA QUIMICA
Para una reacciónquímica, el conocimiento de la velocidad de reacción, es decir, de la variación de la concentración de un reactivo o producto en función del tiempo, es de gran interés práctico pues permite calcular bajoqué condiciones la reacción evoluciona rápidamente para producir una elevada cantidad de producto útil, y el tiempo necesario para alcanzar un determinado rendimiento.
Se denomina reacción elemental laque se efectúa en un solo paso. La relación entre la velocidad de reacción y la concentración de los diferentes reactivos y productos aporta información útil para deducir las reacciones elementalesque suceden a nivel molecular, así como la secuencia de dichas reacciones llamada “mecanismo de reacción”.
La cinética química estudia y postula mecanismos de reacción basándose en valoresexperimentales de concentración de reactivos y/o productos, tiempo, temperatura, concentración de catalizador, de electrolitos, etc.

La saponificación de un éster, en este caso del acetato de etilo (1), porhidróxido de sodio (2) puede representarse por:
CH3COOC2H5 + OH-→C2H5OH- + CH3COO-
A una determinada temperatura la conductividad del ion acetato es menor que la del ion oxhidrilo. Por lo tanto, amedida que avanza la reacción se consume OH

RESULTADOS

TIEMPO
pH
x = pH -pH0 pHi - pH0
Ca = Cao (1-x)
1/CA
0
11,7
0,000
0,0200
50,00
1
11,68
0,009
0,0198
50,46
1,5...