informe soluciones 1




1. Tema: Soluciones

2. Objetivos:
2.1. Objetivo General:
Conocer la preparación de una solución.
2.2. Objetivos Específicos:
Identificar el soluto y el solvente.
Encontrar la coherencia entre cálculos y la preparación de la solución.

3. Teoría
Maneras de expresar la concentración de la solución % en peso
Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución. Las quese emplean con mayor frecuencia suponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total de disolución, ya sea en términos de masas, ya sea en términos de masa a volumen o incluso de volumen a volumen, si todos los componentes son líquidos. En este grupo se incluyen las siguientes:

Concentración de una solución
Se denomina concentración de una solución a la cantidad de soluto presente enella por una unidad de cantidad de solución o de solvente. A continuación se presentan las unidades de concentración más utilizadas. (Osorio, 2007)
Normalidad [N]
Se define como el número de equivalentes de soluto por litros de solución. (Guzmán, 2013).


Equivalente químico.- es la fracción de mol a la que corresponde (que equivale) un comportamiento químico unitario. En general podemos decir,que el número de equivalentes químicos de un mol de un ácido es el número de átomos de hidrogeno que pierde una molécula de dicho acido al combinarse con otro compuesto químico para formar una sal. (Cardenas, 2005).
Ácidos

Hidróxidos

Sal

Ejercicios
1. Calcular la normalidad de una solución de HCl que tiene 20g de HCl en 500ml de solución.

2. Calcule la normalidad de 0.908g de H2SO4 en 150ml de solución.
WsH2SO4= 0.908g
V solución= 150ml

Molalidad [m]
Se define como el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente.
Una solución 1 m es aquella que presenta un mol de soluto por kilogramo de solvente. (Guzmán, 2013)

Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea unmatraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede utilizar un vaso de precipitación y pesando con una balanza analítica, previo peso del vacío para poder restarle el restarle el correspondiente valor.
Ejercicios
1. Determinar la molalidad de una solución formada por 40 g NaOH y 500ml de H20, considere que la densidad del H20 es 1g/cm3




2. Calcular la molalidad de unasolución formada por 10.5g C6H6 en 18.5g de CCl4.





Molaridad [M]
Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
Una solución 1 M es aquella que contiene un mol de soluto por litro de solución.

Ejercicios:
1. Si se tienen 20g de NaOH en 250ml de solución. Determinar su molaridad.


2. Se dispone de la solución de HCl cuya densidad es de 1,2 g/cm3 elporcentaje en peso en esta solución es de 70%. Calcular la molaridad de la solución:



4. Parte Experimental
4.1. Cálculo en función de Normalidad
a) Preparar una solución de NaCl en 250 ml de solución. Calcular la Normalidad de esta solución.

PM:
Na:23
Cl: 35,5
= 58,5g NaCl

b) Preparar una solución a partir de 1,5 g de azúcar en 200ml de solución. Calcular la Molaridad.Sacarosa: C12H22O11
C: 12x12= 144
H: 1x22= 22
O: 11x16= 176
= 342g de sacarosa
Calcular el volumen de 1 solución de sacarosa 0,022M que se necesita para preparar 150ml de 1 solución 0,011M
C1= 0,022M
V1=?
C2= 0,011M
V2= 150mlc) Determinar la Normalidad de 1 solución se ácido acético, cuya concentración es de 1,006g/cm3

Solución: ¿Qué volumen de ácido acético 0,54N se necesitó para preparar 200ml de 1 solución 0,20N?

N1=0,54N
V1=?
N2= 0,21N
V2= 150ml



4.2. Materiales y Reactivos
a) Materiales
Balanza Analítica...