Informe Tensión Superficial

Universidad de Valparaíso Facultad de Farmacia

Informe de laboratorio fisicoquímica
“Tensión superficial”
Integrantes: -Renato Avaria C.
-Luis Valle R.
-Enzo Vásquez V.
Docente: Natalia Quiñones

Introducción
Se denominan fenómenos superficiales a los fenómenos físicos en los queintervienen fundamentalmente las moléculas que se encuentran en la superficie de separación entre dos medios no miscibles.
Una molécula en el interior de un líquido está sometida a la acción de fuerzas atractivas de cohesión (fuerzas débiles) en todas las direcciones, siendo la resultante de todas ellas una fuerza nula. Pero si la molécula está situada en la superficie del líquido, estásometida a la acción de fuerzas de cohesión que no están balanceadas cuya resultante es una fuerza perpendicular a la superficie dirigida hacia el interior del líquido. Por lo que las moléculas de la superficie tienen más energía que las moléculas interiores y tienden a irse al seno del líquido; por tal razón, la superficie tiende a contraerse formando una tensión en la superficie y ocupar elárea más pequeña posible, a este fenómeno se le denomina tensión superficial.
La tensión superficial puede determinarse midiendo el ascenso de un líquido a través de un tubo capilar. En un líquido, las fuerzas que existen entre las moléculas del mismo se les dan el nombre de fuerzas de cohesión, y a las que se manifiestan entre moléculas diferentes, como, por ejemplo, las de un líquido y las paredesde un tubo capilar de vidrio, se las llama fuerzas de adhesión. Pues bien, cuando en la superficie de un líquido las fuerzas de adhesión, entre sus moléculas y las de la pared del tubo capilar, son mayores que las de cohesión, el líquido moja las paredes, se extiende sobre ellas y asciende por el tubo capilar. Matemáticamente se establecen relaciones entre el radio, la densidad de la solución, lafuerza de gravedad y la altura del capilar.
= r h g
2
Los tensoactivos son compuestos químicos que agregados en pequeñas cantidades a un disolvente, modifican las propiedades superficiales del mismo, promoviendo actividades como humectación, detergencia, lubricación entre otros. La estructura molecular de estos compuestos está formada por una zona hidrófoba y otra hidrofílica. Alcontacto con el agua las moléculas individuales se ordenan de tal modo que la parte hidrofílica sobresale del nivel del agua orientándose al aire o bien se juntan con las partes hidrofílicas de otras moléculas formando burbujas, en que las partes hidrófobas quedan en el centro, y los restos solubles en agua quedan entonces en la periferia disueltos en el agua. Estas estructuras se denominan micelas.Objetivos
Para lograr un mejor rendimiento en este informe, como grupo nos hemos propuesto ciertos objetivos:

* Comprender las bases fisicoquímicas tras los fenómenos de superficie.

* Determinar la influencia de tensoactivos sobre la tensión superficial.

* Medir la tensión superficial del Lauril Sulfato de Sodio, y del Tween 80 por método de capilaridad.

* Determinar laconcentración micelar crítica de ambas soluciones con los respectivos tensoactivos.

Parte Experimental
* Materiales y reactivos
Los implementos utilizados en el procedimiento fueron:
* 20 matraces de aforo.
* 20 vasos precipitados.
* Pipetas de 1, 2, 3 y 5 mL.
* Piseta.
* Regla.
* Plumón.
* Propipeta.
Los reactivos utilizados en el procedimiento fueron:
*Agua
* Lauril sulfato de sodio 1% p/v.
* Tween 80 2% p/v.

* Procedimiento

Reunir los siguientes compuestos: Lauril sulfato de sodio 1% p/v, Tween 80 2% p/v.

Prepare las siguientes soluciones según indican las siguientes tablas:
% p/v | Lauril sulfato de Sodio | Agua |
0.010 | 0,125 mL | 49,9375 mL |
0.050 | 0,625 mL | 49,6875 mL |
0.075 | 0,9375 mL | 49,53125 mL |...