Informe tp de recristalizacion
Páginas: 4 (820 palabras)
Publicado: 1 de abril de 2013
INFORME
DE
RECRISTALIZACION
RESUMEN
El trabajo práctico consintió en separar un compuesto sólido (paracetamol y aspirina) de sus impurezas utilizando elprocedimiento de recristalizacion.
INTRODUCCIÓN
La recristalizacion es el procedimiento utilizado para separar un compuesto sólido de sus impurezas, basándose en la diferencia de solubilidades deambos (a distintas temperaturas), en algún solvente o mezcla de solventes.
Factores que afectan la solubilidad de una sustancia
La solubilidad de un soluto en un solvente en particular varía con latemperatura. La mayoría de los compuestos orgánicos son más solubles en solventes calientes que en el mismo solvente frío.
Otro factor que afecta que modifica la solubilidad de un soluto, es el“efecto de ion común”, basado en el principio de Le Chatelier.
Relación entre la estructura molecular y la solubilidad
Para predecir la solubilidad de un soluto en un solvente dado, es necesariotener presente las características de ambos.
Para el soluto tendremos en cuenta su carácter iónico o la polaridad de la molécula, su peso molecular, la relación entre éste y los grupos polarespresentes y su capacidad para formar puentes de hidrogeno.
En lo que respecta al solvente, deben considerarse su polaridad, posibilidad de formar puentes de hidrogeno, carácter ácido o básico y su constantedieléctrica.
Los solventes fuertemente polares disuelven solutos iónicos, o altamente polares pero no sustancias de baja polaridad.
Análogamente, los solventes pocos polares no disuelveneficazmente a las sustancias iónicas o muy polares, pero si, a las poco polares.
Otro factor importante es la posibilidad de formación de uniones puentes de hidrogeno. En el caso del agua, metanol, etc. laposibilidad de formar puentes de hidrogeno soluto-solvente, facilita la disolución de aquellos solutos que puedan participar en este tipo de unión.
El método de purificación de una...
INFORME
DE
RECRISTALIZACION
RESUMEN
El trabajo práctico consintió en separar un compuesto sólido (paracetamol y aspirina) de sus impurezas utilizando elprocedimiento de recristalizacion.
INTRODUCCIÓN
La recristalizacion es el procedimiento utilizado para separar un compuesto sólido de sus impurezas, basándose en la diferencia de solubilidades deambos (a distintas temperaturas), en algún solvente o mezcla de solventes.
Factores que afectan la solubilidad de una sustancia
La solubilidad de un soluto en un solvente en particular varía con latemperatura. La mayoría de los compuestos orgánicos son más solubles en solventes calientes que en el mismo solvente frío.
Otro factor que afecta que modifica la solubilidad de un soluto, es el“efecto de ion común”, basado en el principio de Le Chatelier.
Relación entre la estructura molecular y la solubilidad
Para predecir la solubilidad de un soluto en un solvente dado, es necesariotener presente las características de ambos.
Para el soluto tendremos en cuenta su carácter iónico o la polaridad de la molécula, su peso molecular, la relación entre éste y los grupos polarespresentes y su capacidad para formar puentes de hidrogeno.
En lo que respecta al solvente, deben considerarse su polaridad, posibilidad de formar puentes de hidrogeno, carácter ácido o básico y su constantedieléctrica.
Los solventes fuertemente polares disuelven solutos iónicos, o altamente polares pero no sustancias de baja polaridad.
Análogamente, los solventes pocos polares no disuelveneficazmente a las sustancias iónicas o muy polares, pero si, a las poco polares.
Otro factor importante es la posibilidad de formación de uniones puentes de hidrogeno. En el caso del agua, metanol, etc. laposibilidad de formar puentes de hidrogeno soluto-solvente, facilita la disolución de aquellos solutos que puedan participar en este tipo de unión.
El método de purificación de una...
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