Informe N 9 Quimica General

Trabajo Práctico N°9: Electrólisis
Informe de laboratorio
Objetivo: Interpretar las leyes básicas del proceso de electrólisis y explicar lo ocurrido mediante las hemireacciones de oxido-reducción;igualar las reacciones por el método ion electrón.
Materiales: Tubos en U, electrodo de grafito, fuente de corriente continua.
Reactivos utilizados: Solución de KI 0,05 M, solución indicadora defenolftaleína, solución indicadora de almidón.
Procedimiento:
Electrólisis de una solución de Yoduro de Potasio:
1) Llenar el tubo en U con solución de 0,05M de KI.
2) Colocar los electrodos en lasramas del tubo cuidando que la parte superior de los mismos no quede sumergida en la solución.
3) Conectar la fuente de potencial a 24 V.
4) Efectuar la electrólisis durante 3 a 5 minutos.Reconocimiento de los productos de la reacción:
1) Extraer cuidadosamente sin mezclar, el líquido incoloro de la zona catódica y colocarlo en un tubo de ensayos. Agregar 2 gotas de solución de fenolftaleína yobservar el resultado.
2) Extraer cuidadosamente 4 gotas del líquido de la zona anódica y colocarlo en un tubo de ensayo que contenga 10 cm³ de agua destilada hasta homogenizar el color y agregar 3gotas de solución fresca de almidón, agitar y observar el resultado.
Resultados:

A partir de la electrólisis de la solución de Yoduro de Potasio, se pudo observar dos reacciones: por un lado, sedesprendió hidrógeno gaseoso y, por el otro, se destacó una solución de yodo color amarillo intenso.


Al colocar el líquido transparente (solución con hidrógeno) en el tubo de ensayo y mezclarlo con unasgotas de fenolftaleína, la solución se tiñó de color rosa fuerte.

Luego, colocamos la solución con yodo en el tubo de ensayo y lo mezclamos con unas gotas de solución de almidón; finalmente,agitamos y la solución se tiñó de color azul violáceo.

Tabla de resultados experimentales:


Ecuaciones en los Electrodos

Verificación del producto obtenido


2 gotas de Fenolftaleína

Solución de...