Informes De Laboratorio

DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS POR COMBUSTIÓN
1. Determina la fórmula empírica de la vitamina A, sabiendo que si se queman 0,5g de dicho producto,
se obtienen 1,539g de dióxido de carbono, y 0,472g de agua
SOLUCIÓN
Tal como en el caso anterior. Determinación de %
C)
1,539 g .CO2 12 g .C 1molC 100 g
44 g .CO2
molCO2

.

.

.

molC molCO2 0,500 g

= 83,92%

O) 100-83,92-10,49=5,59%Determinación de fórmula empírica
H) 10,49 g
C) 83,92 g
12 g
molC

= 6,99 moles de átomos de C

1g
molH

H) 0,472 g .H 2O 1g.H 2molesH 100 g
.
.
.
= 10,49%
18 g .H 2O molH molH 2 O 0,500 g
molH 2 O

= 10,49 moles de átomos de H

O) 5,59 g
16 g
molO

= 0,35moles de átomos de O

Mínima Relación intermolar de átomos
6,99 moles de átomos de C
10,49 moles de átomos de H0,35 moles de átomos de O
C=
= 20 H =
= 30 O =
=1
0,35 moles de átomos de O
0,35 moles de átomos de O
0,35 moles de átomos de O

O sea C20H30O
2. El colesterol es un alcohol complejo. Si se queman 0,5g de dicho producto, se obtienen 1,539g de
dióxido de carbono, y 0,5362g de agua, determina su fórmula empírica
SOLUCIÓN
Tal como en el caso anterior. Determinación de %
C)
1,539 g .CO212 g .C 1molC 100 g
44 g .CO2
molCO2

.

= 83,94%
.
.
molC molCO2 0,500 g

O)100-83,94-11,92=4,14%
Determinación de fórmula empírica
H) 11,92 g
C) 83,94 g
12 g
molC

= 6,99 moles de átomos de C

1g
molH

H) 0,5362 g.H 2O 1g.H 2molesH 100 g
.
.
.
= 11,92%
18 g .H 2 O
molH molH 2 O 0,500 g
molH 2O

= 11,92 moles de átomos de H

O) 4,14 g
16 g
molO

= 0,26moles deátomos de O

Mínima Relación intermolar de átomos
6,99 moles de átomos de C
11,92 moles de átomos de H
0,26 moles de átomos de O
C=
= 27 H =
= 46 O =
=1
0,26 moles de átomos de O
0,26 moles de átomos de O
0,26 moles de átomos de O

O sea C27H46O
3. El hachis es un éter, que también contiene el grupo alcohol. Si se queman 5g de dicho producto, se
obtienen 14,9g de dióxido decarbono, y 3,77g de agua. Determina su fórmula empírica
SOLUCIÓN
Tal como en el caso anterior. Determinación de %
C)
14,90 g .CO2 12 g .C 1molC 100 g
44 g .CO2
molCO2

.

.

.

molC molCO2 5,00 g

= 81,29%

O) 100-81,29-8,39=10,32%
Determinación de fórmula empírica
H) 8,39 g
C) 81,29 g
12 g
molC

= 6,77 moles de átomos de C

1g
molH

H) 3,77 g .H 2O 1g.H 2molesH 100 g
.
..
= 8,39%
18 g .H 2O molH molH 2 O 5,00 g
molH 2O

= 8,39 moles de átomos de H

O) 10,32 g
16 g
molO

= 0,64moles de átomos de O

Mínima Relación intermolar de átomos
6,77 moles de átomos de C
8,39 moles de átomos de H
0,64 moles de átomos de O
C=
= 11,5 H =
= 13 O =
=1
0,64 moles de átomos de O
0,64 moles de átomos de O
0,64 moles de átomos de O
Multiplicando por 2 paraobtener la mínima relación de números enteros nos da C21H26O2.

4. El resveratrol es un alcohol complejo Su composición de puede obtener por combustión, ya que
quemando 2 g del compuesto se obtienen 5,40g de dióxido de carbono y 0,947g de agua. Determina su
fórmula empírica
SOLUCIÓN
Determinación de %
C)
5,40 g .CO2 12 g .C
44 g .CO2
molCO 2

.

1molC 100 g
.
.
= 73,68%
molCmolCO 2 2,00 g

O) 100-73,68-5,26=21,06%
Determinación de fórmula empírica
H) 5,26 g
C) 73,68 g
12 g
molC

= 6,13 moles de átomos de C

1g
molH

H) 0,947 g.H 2 O 1g.H 2molesH 100 g
18 g .H 2 O
molH 2 O

= 5,26 moles de átomos de H

.

.
.
= 5,26%
molH molH 2 O 2,00 g

O)

21,06 g
= 1,319 moles de átomos de O
16 g
molO

Mínima Relación intermolar de átomos
C=

6,13moles de átomos de C
5,26 moles de átomos de H
1,319 moles de átomos de O
= 4,66 H =
=4 O=
=1
1,319 moles de átomos de O
1,319 moles de átomos de O
1,319 moles de átomos de O

Multiplicando por 3 para obtener la mínima relación de números enteros nos da C14H12O3 .

5. La combustión de 0,4165g.de cafeina, produjo 0,7557g.de dióxido de carbono y 0,1930 g.de agua.
En otra prueba...