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DETERMINACION DE LA MASA EQUIVALENTE


1. OBJETIVOS
Determinar la masa equivalente de un metal, en este caso del zinc o del magnesio, por reacción rédox y desplazamiento.


2. PRINCIPIOS TEORICOS
MASA EQUIVALENTE: Llamada también masa equivalente gramo (meqg) definido como generalmente como la molar de una sustancia entre el número de electrones transferidos por dicha sustancia en una unidad demol.



Para determinar la meqg de un ácido se mide el número de mol de iones hidrógenos producidos que es equivalente al No de equivalentes en gramo.

Ejemplo 1.
HCl(ac) → H*(ac) + Cl- (ac)
-Un mol de ácido clorhídrico produce un mol iones hidrógeno que equivale a un equivalente en gramo.
meqgHCl = (36,5g/mol) / (1eqg/mol)
meqg HCl =36,5 g/eqg
-Para determinar la masa equivalente de una base se mide el número de mol iones hidróxidos producidos que es equivalente al No de equivalentes gramos.
mqg (base) =(masa molar de la base) / (No mol de hidroxilos donados/mol)




Ejemplo 2.
NaOH (ac) → Na+(ac) + OH-(ac)
Meqg NaOH= (40g/eqg)/(1eqg/mol)

-Para determinar la meqg de un reactante en una reacción química rédox se calcula de la siguiente manera:
meqg (sustancia) = (masa molar del reactante)/(No de eqg/mol)

Ejemplo 3.

-Determine la meqg del magnesio cuando se oxida a ión magnesio en una reacción rédox.
Mg(s) → Mg2+(ac) + 2e-
-En este caso:
Un mol de magnesio produce dos moles de electrones queequivale a dos equivalentes gramos, entonces la masa equivalente gramo del magnesio es:
Eq-g Mg = (24,31g/mol)/(2eqg/mol)
Eq-g Mg = 12,15g/eqg
-En una reacción química se cumple que el N0 de equivalente gramo del reactante “A” se combina exactamente con el mismo No de equivalente gramo del reactante “B”.
No eqg ”A” = No eqg “B”





3. MATERIALES


Balanza



Tubo de ensayo


Pinza



Juego de taponesbihoradado, mangueras y conexiones


Balón


Termómetro grande



Probeta de 500ml



Espátula




REACTIVOS:
HCl 1,5 M O 6,0 M Mg en viruta Zn en granallas

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Instalar el equipo de acuerdo al diagrama.

Pesar exactamente con 2 cifras decimales una muestra de Zn menor de 0,4 g o Mg que seamenor de 0,20g.

Colocar en un tubo de prueba de 2mL de HCl 1,5 M con Mg y HCl 6,0 M con Zn.

Llenar el balón con agua y colocar el tapón de jebe bihoradado conectado a un frasco donde se recoja el agua desalojada.

Llenar la conexión con agua soplando por el otro extremo, entre el frasco y el recipiente. Cierra con una pinza el extremo de la manguera que va al frasco, no debe quedar burbujas deaire.

Agregar al tubo de prueba la muestra pesada y tapar inmediatamente colocando el tapón. Debe estar herméticamente cerrado.

Soltar la conexión final para que se desplace el agua.

Al final de la reacción, medir el volumen de agua desalojar. Luego medir la temperatura del agua del balón para determinar su presión de vapor.





5. CÁLCULOS

1. Peso del Mg o Zn= 0,33 g

2. Temperatura del agua en el balón (K) = 295K

3. Presión del vapor de agua = 22,4 mmHg

4. Presión Barométrica = 756 mmHg

5. Presión de gas seco: P = (4) – (3) = 732,6 mmHg

6. Volumen de H2 = Volumen deagua desalojada = 149 ml

7. Presión a C.N T0 = 760 mmHg

8. Temperatura a C.N T0 = 273 K

9. Volumen de H2 a CN VO= (P/PO) (TO/T) = 133,57 mL


10. Cálculo de la masa equivalente
Sabemos que la masa equivalente de un metal es la masa de este;...