Infrome De Laboratorio 5

UNIVERSIDAD CENTROAMERICANA
FACULTAD DE CIENCIA, TECNOLOGÍA y AMBIENTE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
COORDINACIÓN DE CIENCIAS NATURALES

Asignatura: Química General
Laboratorio No.:_5___

Tema: OBTENCION DE OXÍGENO A PARTIR DE CLORATO DE POTASIO

Nombre del profesor: Adriana Mendoza




Carrera: Ingeniería civil

Managua, 20 de marzo de 2012

I. RESUMEN
En esteexperimento procedimos a obtener oxígeno (O2), mediante la descomposición térmica del cloruro de sodio (NaClO3),con los siguientes reactivos peróxido de Bario (Ba02) y óxido de calcio (CaO2), así como la reacción del dióxido de manganeso (MnO2) con el peróxido de hidrogeno (H2O2) y cloruro de sodio (NaClO3), luego su recolección oxígeno con el mismo cloruro de sodio, los cuales fueron medidoscuidadosamente con la balanza electrónica y luego introducidos en los tubos de ensayo para su calentamiento con el mechero bunsen y obtención de resultados esperados mediante la observación sobre el agua en la parte B.
Con esta práctica nos damos cuenta de los diversos métodos de obtención del gas, siendo prácticos y sencillos con elementos comúnmente utilizados.

II. INTRODUCCIÓN
El oxígeno es ungas que por su particularidad forma parte de los elementos inflamables y más estudiados dentro de la naturaleza su aspecto es poco visible y más obscuro, difícil de adquirir mediante otro proceso.
La obtención o recolección del gas u oxígeno en este caso se dio da de una manera sencilla y poco conocida en nuestro ambiente cotidiano, siendo de gran importancia en la adquisición de nuevosconocimientos para nuestro perfil universitario la cual nos ayuda conocer un método practico para resolver un problema de nuestro campo laboral que involucre la utilización del gas como elemento vital en la realización de un proyecto ingenieril.

III. OBJETIVOS

General:
* Obtener oxigeno mediante descomposición térmica de varios compuestos.
Específicos:
* Identificar el comportamientodel oxigeno en diferentes compuestos.
* Obtener oxigeno mediante varios compuestos químicos, usando la técnica de recolección del gas sobre el agua.

IV. MARCO TEÓRICO.

La obtención de oxigeno mediante NaClO3 se da a partir de la siguiente ecuación:
2NaClO3 + calor→ 2NaCl + O2
En el caso del peróxido de bario:
2BaO2 + calor → 2 BaO + O2
Reactivos como el óxido de Manganeso (MnO2)y el oxido de hierro (III) actúan como catalizadores con la función de acelerar la reacción, sin sufrir ningún cambio.
Otro método de obtención de oxigeno es el clorato de potasio (KClO3) mediante su descomposición térmica, el cual cede oxígeno en su composición.
Obtenido de: Manual de prácticas Químicas López, Cipriano (2012).

El oxígeno se encuentra libre en la atmósfera en forma de O2, elcual constituye la quinta parte de su peso y en las altas capas de la atmósfera como O3. Combinado se lo encuentra formando H2O que cubre las 3/4 partes de la superficie terrestre y el mismo constituye 8/9 de su peso, también se lo encuentra formando una gran cantidad de óxidos, oxácidos, sales oxigenadas, el alcohol, el azúcar, la celulosa y gran cantidad de compuestos orgánicos.
La combinaciónde un cuerpo con oxígeno recibe el nombre de combustión. Esta combinación puede ser acompañada de un gran desprendimiento de calor. El ozono posee las mismas propiedades químicas que el oxígeno solo que se producen más enérgicamente. Es decir que oxidaciones con ozono se producen mayor velocidad que con oxígeno, o en condiciones que con oxígeno no son apreciables.
Usos Se utiliza para lascombustiones en las cuales se desea llegar a una temperatura más elevada que si se utiliza aire. Se utiliza para dar a los enfermos y para abastecer de oxígeno a los tripulantes en los aviones ultrasónicos y naves espaciales. El oxígeno se utiliza en los sopletes y principalmente para mejorar los aceros en los altos hornos.
Obtención El oxígeno puede obtenerse a partir de la descomposición térmica...