Ing. Ia

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL DE INGENIERIA EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

PRACTICA Nº 7
“ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS”
ASIGNATURA : QU – 144 QUIMICAORGANICA


I. ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS

II. OBJETIVOS:

– Realizar el estudio químico de los Ácidos Carboxílicos; naturaleza, características y propiedades.
– Experimentar el comportamiento químico y las reacciones, característicos de los mismos.
– Entender dichas reacciones químicas, saber interpretarlas y escribir correctamente sus ecuaciones químicas.

III. ASPECTO TEORICOS:
AcidoCarboxílico: Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono ungrupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.
Propiedades físicas
– Puntos de ebullición: Los ácidos carboxílicos hierven a temperaturasmuy superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes.
– Puntos de fusión: Los ácidos carboxílicos que contienen más de ocho átomos de carbono, por lo general son sólidos, a menos que contengan dobles enlaces. La presencia de dobles enlaces (especialmente dobles enlaces cis) en una cadena larga impide la formación de una red cristalina estable, lo que ocasionaun punto de fusión más bajo.
– Solubilidades: Los ácidos carboxílicos forman puentes de hidrógeno con el agua, y los de peso molecular más pequeño (de hasta cuatro átomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono disminuye la solubilidad en agua; los ácidos con más de diez átomos de carbono son esencialmente insoluble.








IV.MATERIALES:
– Mechero de bunsen.
– Trípode.
– Tubo de ensayo.
– Espátula.
– Gotero.
– Vaso precipitado.

MUESTRAS:
– Fenofltaleina.
– Ácido Acético.
– Acido Cítrico.
– Acido Oxálico.
– Acido Tartárico.
– Acido Benzoico.
REACTIVOS:
– Carbonato de sodio (Na2CO3).
– Hidróxido de Sodio (NaOH).
– Permanganato de Potasio (KMnO4).
– Cloruro de Fierro más Ácido Clorhídrico (FeCl3 + HCl).V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Ensayo Nº 1. Reacción con el carbonato de sodio (Na2CO3)
Se realiza en 5 tuvos de ensayo, para luego agregarle agua destilada mas carbonato de sodio, ya la reaccion echa se le agrega fenalftaleina.
– Muestra (gotas) + agua destilada + Na2CO3 (gotas)
Nº Muestras\Reactivos Carbonato de Sodio (Na2CO3)
Gas Color al agregar fenolftaleína
1 Ácido acéticoDesprende Color grosella
2 Ácido cítrico Desprende Color grosella
3 Ácido oxálico Desprende Color grosella
4 Ácido tartárico Desprende Color grosella
5 Ácido benzoico Desprende Color grosella





Reacciones:
– CH3COOH + CO3HN  CH3COONa + CO2 + H2O

– 3NaHCO3 + C6H8O7 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7

– C4H6O6 + 2NaHCO3  Na2C4H4O6 +2CO2 + 2H2O
Ensayo Nº 2. Reacciones de neutralizacióncon hidróxido de sodio (NaOH)
Se realiza de la misma manera que el ensayo 1 cambiando la fenolftaleína por Hidróxido de sodio.
– Muestra (gotas) + NaOH al 10% (gotas)
Nº Muestras\Reactivos Fenolftaleína Solución de Hidróxido de sodio
1 Ácido acético Incoloro Grosella
2 Ácido cítrico Incoloro Grosella
3 Ácido oxálico Incoloro Grosella
Ácido tartárico Incoloro Grosella
Ácido benzoicoincoloro Grosella

Reacciónes:
– CH3COOH+NAOH  CH3COONA+H20

– COOH-CH2-COOHOH-CH2-COOH + NaOH  COOH-CH2-COOHOH-CH2-COONa+H2O

– C6H5COOH + NaOH  C6H5COO-Na+ + H2O

Ensayo Nº 3. Reacción de oxidación con el permanganato de potasio (KMnO4)
– Muestra (gotas) + agua destilada + gotas KMnO4
Nº Muestras\Reactivos Solución de permanganato de potasio. Baño maría
1 Ácido acético Reacción...