Ingeniera civil

Química General e Inorgánica
Ingeniería Ambiental e Ingeniería Electrónica

Ejercitación N° 4: Soluciones.
1. La concentración molar de una substancia puede ser:
a) Mayor a su concentración normal
b) Igual a su concentración normal
c) Mayor o igual a su concentración normal
d) Menor que su concentración normal
e) Ninguna de las anteriores.
Rta: c.
2. Indique como preparar 250 mL de unasolución de carbonato de sodio al 10% m/v a partir de
la sal decahidratada Na2CO3.10H2O.
Rta: Es necesario pesar 44,7 g de carbonato de sodio decahidratado.
3. En un litro de solución hay 200 g del soluto “X”. Si la solución contiene 18% en masa de “X”,
¿Cuál es la densidad de la solución expresada en g/mL?
Rta: La densidad de la solución es 1,11 g/mL.
4. Una solución se preparó disolviendo16.0 g de cloruro de calcio en 72.0 g de agua, y tiene una
densidad de 1.180 g/ml a 20°C. Cuál es la concentración de la solución expresada en: a) % m/m,
b) % m/v, c) Molaridad y d) molalidad.
Rta:a) El % en peso 18,18; b) el % (m/v) es 21,5, c) la molaridad de la solución es 1,9 moles por
litro y d) la molalidad de la solución es 2 moles por kilogramo de agua.
5. Se tienen 160 g de unadisolución de NaCl al 11.25% m/m. La disolución tiene una densidad
de 1.33 g/mL. Calcule: a) Molaridad, b) Molalidad, c) normalidad, d) % (p/v).
Rta: a) La molaridad de la solución es 2,56, b) la normalidad de la solución es 2,56, c) la
molalidad de la solución es 2,17 y d) el % (p/v) es 14,96.
6. Se quiere preparar un volumen de 8L de una disolución de KNO3 al 20% en masa y una
densidad de1.1326 g/mL a 20°C.
a) ¿Qué volumen de agua y qué masa de nitrato de potasio se debe mezclar?
b) ¿Cuál es la molaridad y cuál es la molalidad de la disolución preparada?
c) ¿Cuál es la fracción mol del soluto en esta disolución?
Rta: a) En la solución están presentes 1812,2 g de KNO3 y 7248,6 g de H2O, b) La molaridad de
la solución es 2,24 y la molalidad es 2,47 y c) la fracción molar de nitratode potasio es 0,0426 y
la fracción molar de agua es 0,9574.
7. Se preparan dos soluciones “A” y “B”. Para la disolución “A” se utilizan 6,00 gramos de
metanol en un kilogramo de agua y para la disolución “B” se utilizan 6,00 gramos de metanol en
un kilogramo de tetracloruro de carbono. A 20°C la densidad de la disolución “B” es mayor que
la densidad de la disolución “A”. ¿Cuáles de lassiguientes afirmaciones relativas a estas
disoluciones son ciertas? (Efectúe los cálculos necesarios):
a) Las disoluciones “A” y “B” tienen la misma molaridad.
b) Ambas disoluciones tienen la misma molalidad.
c) Las fracciones molares del metanol en “A” y “B” son iguales.
d) El % en masa de metanol es igual en “A” que en “B”.

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Rta: a) falso, b) verdadero, c) falso y d) verdadero.
8. ¿Cuántos gramos de nitrato de calcio puro hay en 200 ml de la disolución “A”? Se sabe que la
densidad y % en masa para esta disolución son 1.1636 g/mL y 20% respectivamente.
Rta: a) Hay 46,54 g de nitrato de calcio.
9. En los siguientes enunciados indique con una F si la oración es falsa y con una V si es
verdadera. Justifiquesu respuesta anexando los cálculos realizados.
a) Si se tiene una disolución con una concentración 25% m/m, eso quiere decir que se tuvo que
disolver una masa de 25 g del soluto en 100 mL del disolvente (suponga que el disolvente no es
agua).
b) Si se pesaron 0.7 g de NaCl y se disolvieron en 100 mL de agua, la concentración de la
disolución es de 0.7% m/v.
c) Se disolvieron 25 ml de unsoluto que tiene una densidad de 1.25 g/ml en 200 mL de agua. La
concentración es de 15.61% v/v y de 18.5 % m/m.
d) Se disolvieron 3 g de un compuesto líquido que tiene una densidad de 1.31 g/mL en 25 mL de
agua. Su concentración es de 9.15 % v/v.
10. ¿Cuál es el volumen de agua destilada que debe agregarse a 50 mL de ácido fosfórico 0.1 M,
para que la concentración final de la nueva disolución...