ingeniera quimica



UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

Primer semestre

Iván Coronel – Joselyne Esparza




OBJETIVOS
GENERAL
Utilizar nuestra tabla periódica y ubicar a cada elemento que lo compone
Especifico
Obtener las propiedades de 2 elementos de la tabla periódica que son el Mg y S
INTRODUCCION
En la tabla periódica observamos varios elementos químicos ,cadauno clasificado de acuerdo al periodo y grupo en el que este asignado ya que con ellos se puede producir un compuesto
IMPORTANCIA:
Cuando se mezclan ciertas sustancias, ocurren reacciones en las que los átomos se reacomodan para formar nuevas sustancias. Con excepción de algunas reacciones muy complejas que requieren un mayor conocimiento de las propiedades químicas de las sustancias paracomprenderlas, es fácil saber lo que va a ocurrir en una reacción si se conocen los reactivos o si se entiende el mecanismo de reacción















FUNDAMENTO TEORICO
Magnesio
Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo IIa del sistema periódico, de número atómico 12, peso atómico 24.312. El magnesio es blanco plateado y muy ligero. Su densidad relativa es de1.74 y su densidad de 1740 kg/m3 (0.063 lb/in3) o 108.6 lb/ft3). El magnesio se conoce desde hace mucho tiempo como el metal estructural más ligero en la industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.
Es muy abundante en la naturaleza, y se halla en cantidades importantes en muchos minerales rocosos, como la dolomita, magnesita, y serpentina.Además se encuentra en el agua de mar, salmueras subterráneas y lechos salinos. Es el tercer metal estructural más abundante en la corteza terrestre, superado solamente por el aluminio y el hierro.
Es químicamente muy activo, desplaza al hidrógeno del agua en ebullición y un gran número de metales se puede preparar por reducción térmica de sus sales y óxidos con magnesio. Se combina con la mayor partede los no metales y prácticamente con todos los ácidos. El magnesio reacciona sólo ligeramente o nada con la mayor parte de los álcalis y muchas sustancias orgánicas, como hidrocarburos, aldehídos, alcoholes, fenoles, aminas, ésteres y la mayor parte de los aceites. Utilizado como catalizador, el magnesio sirve para promover reacciones orgánicas de condensación, reducción, adición ydeshalogenación. Se ha usado largo tiempo en la síntesis de compuestos orgánicos especiales y complejos por medio de la conocida reacción de Grignard. Los principales ingredientes de aleaciones son: aluminio, manganeso, zirconio, zinc, metales de tierras raras y torio.

Azufre
El azufre es un elemento químico de aspecto amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del azufre es 16.El símbolo químico del azufre es S. El punto de fusión del azufre es de 388,36 grados Kelvin o de 116,21 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del azufre es de 717,87 grados Kelvin o de 445,72 grados Celsius o grados centígrados , no tiene lustre .







MATERIALES
MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS
Cuchara
Soporte universal
Tubo de ensayo
Piseta
Vaso deprecipitación
Mechero
Pinzas
Capsula de porcelana
Matraz Erlenmeyer
Pipeta graduada
Magnesio
Azufre
Fenolftaleína
Procedimiento
1.-Colocar 5 HCl y ponemos HCl en el tubo de ensayo poner un poco de Mg ,en el tubo de ensayo con el HCl y observaremos como reacciona ponemos nuestro dedo en el tubo de ensayo y prendemos un fosforo y veremos lo que sucedera
2.- encendemos elmechero y colocamos Mg al ver que ya esta el magnesio [ flash] lo ponemos con la ayuda de pinzas sobre la capsula y tendremos oxido de magnesio cogemos la piseta y vertimos en la capsula agua suficiente para que se disuelva el oxido de Mg y obtendremos un hidroxido de Mg
3.-cogemos con un cuchara una medida de azufre y encendemos el mechero cogemos un matraz Erlenmeyer la cuchara con S...