Ingenieria Quimica

Radical Libre
Es una especie química (orgánica o inorgánica), en general es extremadamente inestable y, por tanto, con gran poder reactivo por poseer un electrón desapareado.
Poseen existencia independiente aunque tengan vidas medias muy breves, por lo que se pueden sintetizar en el laboratorio, se pueden formar en la atmósfera por radiación, y también se forman en los organismos vivos(incluido el cuerpo humano) por el contacto con el oxígeno y actúan alterando las membranas celulares y atacando el material genético de las células, como el ADN.
Los radicales tienen una configuración electrónica de capas abiertas por lo que llevan al menos un electrón desapareado que es muy susceptible de crear un enlace con otro átomo o átomos de una molécula. Desempeñan una función importante en lacombustión, en la polimerización, en la química atmosférica, dentro de las células y en otros procesos químicos.
Ejemplo:
H2 + hν → 2 H· 
Según la carga que poseen pueden ser anionicos, catiónicos y neutros.
Los anionicos poseen carga negativa, los catiónicos poseen carga positiva y los neutros carga cero.
Ejemplo de anionico: Cetilo
Ejemplo de catiónico:
Ejemplo de Neutro:

2)Electrofilo
Un electrófilo es un reactivo químico atraído hacia zonas ricas en electrones que participa en una reacción química aceptando un par de electrones formando un enlace con un nucleófilo. Ya que los electrófilos aceptan electrones, ellos son ácidos de Lewis (ver teorías de reacciones ácido-base). La mayoría de los electrófilos están cargados positivamente, tienen un átomo que lleva una cargapositiva parcial o bien no posee un octeto de electrones.
Los electrófilos atacan la zona de mayor densidad electrónica del nucleófilo. Los electrófilos encontrados frecuentemente en los procesos de síntesis orgánica suelen ser cationes (ej: H+ y NO+), moléculas neutras polarizadas (ej: cloruro de hidrógeno, haloalcanos, ácidos halógenos y grupos carbonilos), moléculas neutras polarizables (ej: Cl2y Br2), agentes oxidantes (ej: peroxiácidos orgánicos), especies químicas que no satisfacen la regla del octeto (ej: carbonos y radicales libres), y algunos ácidos de Lewis (ej: BH3 y DIBAL).
Electrófilos en química orgánica
Alquenos
La adición electrófilica es una de las tres principales reacciones de los alquenos. Ellas son:
Hidrogenación mediante la adición catalítica de hidrógeno a undoble enlace.
Adición electrofílica reaccionando con halógenos y ácido sulfúrico.
Hidratación para formar alcoholes.
Nucleófilo
En química un nucleófilo (amante de núcleos) es una especie que reacciona cediendo un par de electrones libres a otra especie (el electrófilo), combinándose y enlazándose covalentemente con ella. Un nucleófilo, concepto cinético, es también por definición una base deLewis, concepto termodinámico. Un nucleófilo puede ser un anión o una molécula neutra con un par de electrones libres.
Los nucleofilos ambientados son aquellos que tienen dos posibles centros de reacción. Por ejemplo el tiocianato (SCN-).
La nucleofilia es la fuerza como nucleófilo de una especie. Es un concepto cinético, por tanto se mide comparando constantes de velocidad. En la nucleofiliainfluyen la carga, la basicidad, la polarizabilidad e impedimentos estéricos del nucleófilo y la naturaleza del disolvente. Intuitivamente, en general, la nucleofilia aumenta con la carga negativa, la basicidad y la polarizabilidad y disminuye por impedimento estérico y con la mayor solvatación (mejor un disolvente polar aprótico).
Para entenderlo mejor unos ejemplos:
Efecto de la carga:
HO- >H2O;
NH2- > NH3
Efecto de la basicidad:
NH3 > H2O;
NH2- > HO-;
CH3S- > Cl-
Podemos ver en estos ejemplos como la nucleofilia disminuye hacia la derecha de la tabla periódica.
Efecto de la polarizabilidad y del disolvente:
I- > Br- > Cl-
El anión yoduro con una "nube electrónica" más voluminosa es más polarizable. El anión cloruro más pequeño además es solvatado mejor por...