Ingenieria Quimica

46. La temperatura de congelación del benceno puro es de 5,40oC. Cuando se disuelve 1,15 g de naftaleno en 100g de benceno la solución resultante tiene un punto de congelación de 4,95oC. La constantede descenso molal del punto de congelación del benceno es de 5,12oC. ¿Cuál es el peso molar del naftaleno? Si: 11,5 g en 1000g de benceno dan una ΔEf=0,45oC Si: x g en 1000g de benceno dan unaΔEg=5,12oC  x=(5,12*11,5)/0,45=130g → El peso molar del naftaleno es 130u

47. Se prepara una muestra de 50,00 mL de una disolución acuosa que contiene 1,08g de seroalbumina humana, una proteína del plasmasanguíneo. La disolución tiene una presión osmótica de 5,85 mmHg a 298K. ¿Cuál es la masa molecular de la seroalbumina? Primero pasamos la unidad de la presión a atmósferas.

 peso molecular = 1,089/ (1,59 x 10-5 mol) = 0,68 x

g= 6,8 x

48. La nicotina, extraída a partir de las hojas de tabaco, es un liquido completamente miscible con agua a temperaturas inferiores a 60oC. Si la disolución seobtiene disolviendo 1,921g de nicotina en 48,92g de agua, empieza a congelar a - 0,450oC. ¿Cuál debe ser la masa molar de la nicotina?. El análisis de los productos de combustión muestra que lanicotina contiene 74,03 % de C; 8,70 % de H; y 17,27% de N en masa. ¿Cuál es la formula molecular de la nicotina? Kf= - 1,86oC /molal = -0,45 + 273 = 272,55 K ΔTf = Kf·m m = ΔTf / Kf = (273 K - 272,55 K) /(1,86 K, Kg .mol^ -1) m = 0,45 K mol / 1,86 K . Kg m = 0,24 mol/Kg

X  39.26 g nicotina

X  162.3 g de nicotina  Masa molecular

Fórmula molecular 

49. Se mide la presion de vapor de benceno ados temperaturas, con los siguientes resultados: = 7’6 ºC = 15’4 ºC = 40 mm Hg = 60 mm Hg

Determine los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron y estímese la presión a 42’2 ºC. = 7’6 ºC  280.6K = 15’4 ºC  288.4 K = 40 mm Hg  0.085 atm = 60 mm Hg  0.079 atm

[dPv/dT= ΔHv/T(Vg-Vl) ≈ ΔHv/TVg =ΔHvP/RT2] ∫dPv/p =∫ΔHv/R· dt/t2 lnPv= -ΔHv/R *1/T + B → lnPv2-lnPv1= - ΔHv/R(1/T2 -1/T1) -ΔHv=...