Ingeniero Civil Geologico
Páginas: 5 (1187 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2014
Facultad de Ingeniería.
Departamento de Ciencias, Matemáticas y Físicas.
Carrera de Ingeniería Civil Geológica.
Grupo 1A: LOS METALES ALCALINOS
Grupo 1A: LOS METALES ALCALINOS
Los metales alcalinos fueron descubiertos por sujetos peculiares utilizando nuevas técnicas. El temerario Davy aisló el potasio del sodio por electrolisis de sales fundidas, el joven sueco Arfwedsonidentifico el litio por análisis cuantitativo, el rubidio y el cesio se identificaron espectroscópicamente por Bunsen y Kirchhoff, mientras que Perey preparo diminutas cantidades de francio por métodos radioquímicas.
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de la tabla periódica. Son siete y se llaman: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio.Empecemos por las propiedades generales:
Tiene como número atómico 1 y como número másico también 1. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas (H2). El hidrógeno tiene tres isótopos: El protio (99.98%), el deuterio (0.02%) y el tritio
Alta capacidad calorífica, alta conductividad térmica, Baja viscosidad, baja densidad, el compuesto principaldel Litio es el Hidróxido de litio (LiOH), forma iones positivos ya que le sobra un electrón para conseguir la configuración del Helio, altamente inflamable, bastante explosivo al exponerse al aire y al agua.
Los sitios más característicos dónde los podemos encontrar es: El la sal de mar (sal común y en un mineral llamado halita). Es muy reactivo y lo más característico de él es que al arder,provoca una llama amarilla. El sodio provoca dos enfermedades importantes: Hipernatremia, Hiponatremia. El sodio posee tres isótopos: Na-23 (más estable), Na-24, Na-22.
Químicamente se parece mucho al sodio, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrogeno y se oxida al contacto con el aire, es un metal muy blando, su punto de fusión es muy bajo. Su llama al arder es morada, incluso puedeinflamarse espontáneamente en presencia de agua. Sus isotopos son: K-40 (0.01%), K-39 (93.3%) y el K-41 (6.7%).
Puede arder espontáneamente en aire, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno. Se utiliza principalmente en la fabricación de equipos de visión nocturna. Se conocen 24 isótopos de rubidio, existiendo en la naturaleza tan sólo dos, el Rb-85 y el radioactivo Rb-87. Lasmezclas normales de rubidio son ligeramente radiactivas.
El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. Es mucho más radiactivo que los demás metales alcalinos. El cesio se encuentra como un constituyente de minerales complejos.
Su electronegatividad es la más baja conocida, como elresto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia, el francio es extremadamente escaso (no más de 30 gramos). Es un elemento muy pesado, todas las sales del francio son solubles en agua.
PROPIEDADES FÍSICAS:
En estado puro los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr):
Son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales.
Laexistencia de un solo electrón de valencia por átomo metálico hace que sus energías de ligadura sean relativamente débiles
Son blandos
Bajo punto de fusión.
El Li, Na, K y Rb tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta reflejos amarillo oro.
Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
Los metalesalcalinos son de baja densidad.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
En los metales alcalinos, la existencia de un solo electrón en el orbital “s” los convierten en la estructura más simple, pues en todos los compuestos se presentará la valencia +1.
Los metales alcalinos reaccionan directamente con la mayoría de los no metales para formar uno o más compuestos binarios.
En contacto con el aire seco, el Na y el K...
Facultad de Ingeniería.
Departamento de Ciencias, Matemáticas y Físicas.
Carrera de Ingeniería Civil Geológica.
Grupo 1A: LOS METALES ALCALINOS
Grupo 1A: LOS METALES ALCALINOS
Los metales alcalinos fueron descubiertos por sujetos peculiares utilizando nuevas técnicas. El temerario Davy aisló el potasio del sodio por electrolisis de sales fundidas, el joven sueco Arfwedsonidentifico el litio por análisis cuantitativo, el rubidio y el cesio se identificaron espectroscópicamente por Bunsen y Kirchhoff, mientras que Perey preparo diminutas cantidades de francio por métodos radioquímicas.
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna de la tabla periódica. Son siete y se llaman: Hidrógeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio Cesio y Francio.Empecemos por las propiedades generales:
Tiene como número atómico 1 y como número másico también 1. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas (H2). El hidrógeno tiene tres isótopos: El protio (99.98%), el deuterio (0.02%) y el tritio
Alta capacidad calorífica, alta conductividad térmica, Baja viscosidad, baja densidad, el compuesto principaldel Litio es el Hidróxido de litio (LiOH), forma iones positivos ya que le sobra un electrón para conseguir la configuración del Helio, altamente inflamable, bastante explosivo al exponerse al aire y al agua.
Los sitios más característicos dónde los podemos encontrar es: El la sal de mar (sal común y en un mineral llamado halita). Es muy reactivo y lo más característico de él es que al arder,provoca una llama amarilla. El sodio provoca dos enfermedades importantes: Hipernatremia, Hiponatremia. El sodio posee tres isótopos: Na-23 (más estable), Na-24, Na-22.
Químicamente se parece mucho al sodio, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrogeno y se oxida al contacto con el aire, es un metal muy blando, su punto de fusión es muy bajo. Su llama al arder es morada, incluso puedeinflamarse espontáneamente en presencia de agua. Sus isotopos son: K-40 (0.01%), K-39 (93.3%) y el K-41 (6.7%).
Puede arder espontáneamente en aire, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno. Se utiliza principalmente en la fabricación de equipos de visión nocturna. Se conocen 24 isótopos de rubidio, existiendo en la naturaleza tan sólo dos, el Rb-85 y el radioactivo Rb-87. Lasmezclas normales de rubidio son ligeramente radiactivas.
El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. Es mucho más radiactivo que los demás metales alcalinos. El cesio se encuentra como un constituyente de minerales complejos.
Su electronegatividad es la más baja conocida, como elresto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia, el francio es extremadamente escaso (no más de 30 gramos). Es un elemento muy pesado, todas las sales del francio son solubles en agua.
PROPIEDADES FÍSICAS:
En estado puro los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr):
Son muy brillantes y más ligeros que el resto de los metales.
Laexistencia de un solo electrón de valencia por átomo metálico hace que sus energías de ligadura sean relativamente débiles
Son blandos
Bajo punto de fusión.
El Li, Na, K y Rb tienen color blanco plateado, pero el Cs presenta reflejos amarillo oro.
Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
Los metalesalcalinos son de baja densidad.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
En los metales alcalinos, la existencia de un solo electrón en el orbital “s” los convierten en la estructura más simple, pues en todos los compuestos se presentará la valencia +1.
Los metales alcalinos reaccionan directamente con la mayoría de los no metales para formar uno o más compuestos binarios.
En contacto con el aire seco, el Na y el K...
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