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Pila Daniell

La pila Daniell o celda de Daniell (a veces escrito como celda Daniel), también llamada celda de gravedad o celda de pata de gallo (llamada así por la forma delelectrodo de zinc) fueinventada en 1836 por John Frederic Daniell, que era un químico británico y meteorólogo. Esta pila supuso una gran mejora sobre la pila voltaica que fue la primera celda galvánica desarrollada.La fuerza electromotriz, o voltaje o tensión teórica de esta pila es de 1,10 voltios, y la reacción química que tiene lugar es:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Eº=1,10 V
Las semirreaciones (ohemirreacciones) que tienen lugar son:
Electrodo (signo)
Proceso químico
Hemirreaccion
Potencial (V)
Ánodo (electrodo negativo)
Oxidación del Zn
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e-
Eº=-0,76 V
Cátodo (electrodopositivo)
Reducción del Cu2+
Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s)
Eº=+0,34 V
Semirreaciones en la pila Daniell
Eº Cu2+- Zn =034-(-0..76)=1.1 voltioa
R=1.1*0.88=0.96 OHMIOS
I=0.88
Ecuación de NerstFórmulas de
Sulfato de zin ZnSO4

Sulfato de cobre CuSO4
Zn=65.409
Cu=63.546
S=32.065
O=15.9994
MCuSo4=63.546+32.065+4(15.9994)=159.60 g/mol
MZnSO4=65.409+32.065+4(15.9994)=161.47 g/molCantidad de sustancia
Esta antida como es de estilo gravimétrica será de la siguiente forma
1. 90 gramos de sulfato de Cobre
2. 30 gamos de sulfato de Zinc
3. 1.2 litros de agua destiladaPreviamente estas dos sustancias fueron pesadas en una balanza eléctrica para ser exactos
Química
En la celda de Daniell, los electrodos de cobre y de zinc están inmersos en una disolución de sulfato decobre (II) y de sulfato de zinc, respectivamente.[4]
En el ánodo, el zinc se oxida por medio de la reacción siguiente:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
En el cátodo, los iones cobre (II) se reducen por lasiguiente reacción:
Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
En la celda Daniell, que, debido a su simplicidad, se utiliza a menudo en las demostraciones de clase, un cable y una bombilla se pueden conectar a los...