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Clasificación de la materia
Primero se clasifican las mezclas;
I. Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.
II. Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua conaceite, granito, arena en agua, etc.
Características de las mezclas en general:
 Mantiene propiedades físicas y químicas de los componentes.
 Se pueden mezclar en cantidades diferentes.
 La separación de componentes se puede realizar por medio de métodos físicos. Por ejemplo para mezclas heterogéneas estas se pueden separar mediante la filtración, la decantación y la separación magnética.Estos métodos de separación son bastante sencillos por el hecho de que en estas mezclas se distinguen muy bien los componentes. Y los métodos de cristalización, destilación simple, tamizado, levigación, y evaporación para mezclas homogéneas.
Por otro lado las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos yCompuestos.
*Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
*Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementoscombinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer
mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que seespecifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula. Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H2O.
A su vez se pueden reconocer compuestos orgánicos e inorgánicos. Los primeros tienen en su composición química el carbono. Ejemplo esencial; azúcar y alcohol. Para losinorgánicos se pueden caracterizar como aquellos que no tiene en su composición química el carbono. Ejemplo; sal y potasa.
Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea formada por 2 ó más sustancias puras en proporción variable. Las disoluciones pueden ser binarias (2 componentes), ternarias (3 componentes), etc. Ejemplo: Una mezcla de agua con sal es una disolución.
El componente de ladisolución que se encuentra en mayor cantidad se llama disolvente y el o los que aparecen en menor cantidad se llaman solutos. Ejemplo: En una disolución de sal en agua, la sal es el soluto y el agua es el disolvente.
Tipos de disoluciones:
 Disolución diluida- es aquélla en la que la proporción de soluto respecto a la de disolvente es muy pequeña.
 Disolución concentrada- es aquélla en la que laproporción de soluto respecto al disolvente es alta.
 Disolución saturada- es la que no admite más cantidad de soluto sin variar la de disolvente.
 Otra clasificación… Disolución diluida; es cuando la disolución posee una péquela cantidad de soluto con relación a la cantidad del disolvente presente. Disolución concentrada; es aquella disolución en la que hay gran cantidad de soluto disuelto conrespecto a la cantidad del disolvente.
Las disoluciones son de suma importancia desde la vida diaria, hasta para el mercado industrial, alimentaria, cosmética etc. Las disoluciones se encuentran por doquier en nuestro organismo las disoluciones realizan diversas funciones, la naturaleza presenta disoluciones desde el suelo donde los minerales se disuelven en agua, hasta en los polos, la...