ino iii

I. OBJETIVOS
Obtener el complejo Trisacetilacetonatoaluminio(III) .
Caracterizar mediante la interpretación de los espectros de: RMN (1H ,13C) y de masas.II. DESCRIPCION

En un Erlenmeyer de 250 ml se coloca un magneto ,1,5ml de acetilacetona, 20ml de agua destilada ,seguido de 8 ml de solución de amoniaco 5M. Aparte disuelva 1.5 g de trisulfatode aluminio en 15 ml de agua.
Adicione a la solución de aluminio la solución amoniacal de acetilacetona en pequeñas porciones con agitación .Cuando complete la adición de la acetilacetona, verifiqueel PH de la solución que debe ser neutra con el papel de tornasol ,si es acida añadir solución de amoniaco 5M hasta que sea neutra. Deje reposar 15 minutos .filtre con la bomba de vacío el productocremoso obtenido, lave con agua destilada y seque al vacío durante 10 min. transfiéralo a un desecador al vacío que contiene cloruro de calcio.
FÓRMULAS
Acetilacetona
Fórmula estructuralFórmula molecular: C5H8O2
Acetilacetonato
Fórmula estrutural
Fórmula molecular: C5H6O2-







PRACTICA N°2: CARACTERIZACION
Los espectros de masas del acetilacetona ysu complejo de aluminio:


















En las gráficas se puede observar el peso molecular de la estructura de la cetilacetona y los pesos moleculares. En el espectro de masas deacetilacetona contiene los siguientes picos con abundancia relativa a la medida de mayor intensidad como el 100%podemos identificar la composición de los iones de m/z=100,85,72,59 y 43y sugerir lasestructuras de estos iones sugieren también la forma que pueda tener un ion de la estructura.
Mediante la gráfica se puede saber el peso molecular de la acetilacetona que es 100,85 .III. DISCUSION

Resonancia del reactivo acetilacetona
En la solución el reactivo acetilacetona (penta-1,4-dional), está en equilibrio en la forma ceto- anal lo que se puede...