Inorganca

CONTAMINACIÓN FOTOQUÍMICA
TEMA 10: CONTAMINACIÓN CON NOx
Como consecuencia de la contaminación de los vehículos se pueden producir pequeñas cantidades de dióxido de nitrógeno, que comoconsecuencia de la radiación solar se descompone en nitrógeno y oxígeno.
El oxígeno atómico con el oxígeno molecular forma ozono. Una vez producido el ozono da lugar a numerosos reactivos llamados en suconjunto smog que resultan muy contaminantes en la atmósfera y son peligrosos para la salud.
El ácido nitroso es muy difícil de obtener ya que es muy inestable, sin embargo los nitritos son muy estables,tienen utilidad como conservante ya que actúa sobre las bacterias. En medio muy acido puede transformarse en nitrosaminas y son cancerígenas por tanto hay que controlarlo.
¿Por qué el N es un gas yel P es un sólido?
El fósforo es más grande y tiene fuerzas de VdW mayores de manera que su punto de fusión y ebullición son altos.
Nitroglicerina (folios)



FÓSFORO, P
El fosforo blanco esmuy reactivo en presencia de oxígeno en ausencia del mismo se produce le llamado fosforo rojo.
Obtención: (diapositivas)
Se obtiene mediante un proceso de reducción (redox).
Aplicaciones:
Elpentóxido de fósforo es un deshidratante muy enérgico tiene gran tendencia para transformarse en ácido fosfórico al reaccionar con el agua.
El ácido fosfórico se usa como fertilizante, es la aplicación másimportante.
Los fosfatos se usan como conservantes en la industria alimentaria, y para fabricar levaduras artificiales (llevan monohidrigenocarbonato que con un ácido desprenden CO2).
Se obtienensuperfosfatos que tienen un 21% e fósforo.

Ácidos Polifosfóricos:
El hecho de que el H3PO4 tenga tres H no significa que se a un ácido triprótico, es un ácido con una estructura tetraédricaasimétrica pero son un enlace P-H, por tanto se trata de un ácido diprótico (dibujo).
Existen los llamados acidos condensados, se pueden eliminar moleculas de H2O al unir atomos de agua.
Si en vez de...