inorganica

PRACTICA N° 3
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION (REDOX)
1. Introducción

Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia deelectrones.
La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor.
Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece unaoxidación).
Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.
También se da el hecho de que una misma sustanciase reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutación.
Oxidación
En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su número de oxidación
ReducciónEn toda reducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de oxidación

2. Objetivos:

Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usadoscomúnmente en reacciones de oxido-reducción.
Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso REDOX.

3. Materiales y Equipos:

Materiales:

1. PINZA DEMADERA 2. TUBOS DE ENSAYO











3. GRADILLA








Equipos:

4. KMnO4 5. K2Cr2O76. FeSO4 7. KBr














8. Na2SO39. HCl















10. H2SO4



4. Procedimiento y Resultados:

Parte 1:

Reacción de
KMnO4 + FeSO4 + HCl ---> KCl + MnCl2 + FeCl3 + S + Cl2 + H2O:

Primerose colocara en el tubo de ensayo 5ml. De agente oxidante (KMnO4), luego 1ml. De medio acido (HCl) y se espera un momento hasta asegurarse de que el agente oxidante no reaccione con el medio acido,...