inorganica

Universidad Pedagógica Nacional
Francisco Morazán

Facultad de: Ciencia y Tecnología
Departamento de: Ciencias Naturales

Asignatura: Química Inorgánica
Tema: Propiedades Periódicas
Catedrático: Dr. Miguel Padilla

Presentado por:
Josselin Mariel Velásquez 1706-1992-00383
Gissel Alicia Jirón Portillo 0801-1991-12025
Vanessa Marina Euceda 1705199000113
Evelin FabiolaLagos 0801199022631

Sección: “U”
Fecha: 18 de Febrero del 2013
Tegucigalpa M.D.C.







Introducción
En el siguiente informe se presentan una de las grandes ventajas de la Tabla Periódica, la cual es la de permitir predecir las propiedades de los elementos con solo observar la posición de los mismos en ella. Además debemos tomar en cuenta que la Tabla Periódica permiterealizar comparaciones entre diferentes propiedades de los elementos, las cuales se les conocen como Propiedades Periódicas; algunas de las principales son: Potencial de Ionización, Afinidad Electrónica, Electronegatividad, Radio covalente, Radio Iónico, Radio de Van der Waals, de las mismas se hace una descripción teórica y grafica, para tratar de comprender sus características y funciones.Objetivos

1.- Estudiar la tendencia que tienen los elementos de la tabla periódica con cada una de las propiedades periódicas.


2.- explicar por qué ocurren dichas variaciones de las propiedades periódicas que se analizaron en la tabla de los elementos.


3.- Hacer una representación gráfica con el valor de cada una de las propiedades periódicas paracada elemento.

















Propiedades periódicas
Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico.

Las principales son: Radio atómico, Radio iónico, Radio covalente, Radio de van der Waals, Energía de ionización, Afinidad electrónica y Electronegatividad.

La compresión de esta periodicidad permitirá entendermejor el enlace de los compuestos imples, así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos.









Radio Atómico




El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con eltamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.












Variación periódica




Aumentan hacia abajo en un grupo (en cada nuevo periodo los electrones más externos ocupan niveles que están más alejados del núcleo, los orbitales de mayor energíason cada vez más grandes, y además, el efecto de apantallamiento hace que la carga efectiva aumente muy lentamente de un período a otro).

Disminuyen a lo largo de un periodo (los nuevos electrones se encuentran en el mismo nivel del átomo, y tan cerca del núcleo como los demás del mismo nivel. El aumento de la carga del núcleo atrae con más fuerza los electrones y el átomo es más compacto).En el caso de los elementos de transición, las variaciones no son tan obvias ya que los electrones se añaden a una capa interior, pero todos ellos tienen radios atómicos inferiores a los de los elementos de los grupos precedentes IA y IIA. Los volúmenes atómicos van disminuyendo hasta que llega un momento en el que hay tantos electrones en la nueva capa que los apantallamientos mutuos y lasrepulsiones se hacen importantes, observándose un crecimiento paulatino tras llegar a un mínimo.


Grafica







RADIO ATÓMICO DE LOS ELEMENTOS DEL H AL U EN PPM
NUMERO ATÓMICO
SÍMBOLO DEL ELEMENTO
RADIO ATÓMICO (pm)
1
H
78
2
He
128
3
Li
152
4
Be
112
5
B
88
6
C
77
7
N
74
8
O
66
9
F
64
10
Ne
-
11
Na
191
12
Mg
160
13
Al
143
14
Si
118
15
P
110...