Inorganica

Tienes frente a ti una serie de disolventes: hexano, acetona, metanol, éter y agua. Analiza la fórmula desarrollada de estos compuestos (ver figura 1) y contesta las preguntas siguientes.



A B C D E

Figura 1. Estructuras delos disolventes a utilizar en esta práctica. a) Tetracloruro de carbono; b) metanol;c) éter; d) acetona; e) agua.

a)¿Qué tipo de interacción se manifiesta las moléculas de cada disolvente? (Llena la tabla2)

Tabla 2. Interacciones entre moléculas de disolventes puros.
Moléculas Tipo de interacción

Hexano-Hexano
Dipolo inducido-dipolo inducido
Metanol-Metanol
Dipolo-Dipolo
Éter-ÉterDipolo inducido-dipolo instantaneo
Acetona-Acetona
Dipolo-dipolo inducido
Agua-Agua
Dipolo-dipolo

b) De acuerdo con lo que anotaste en la tabla anterior, coloca los disolventes en orden
decreciente de la fuerza intermolecular que mantiene unidas sus moléculas:
Agua > Metanol > Acetona > Éter > Hexano
2.- Prueba la miscibilidad de los diferentes disolventes. Llena la tabla 3,marcando con una cuando dos disolventes resulten ser miscibles y con una X cuando no lo sean.
Tabla 3. Resultados de miscibilidad al mezclar pares de disolventes.
Éter Metanol Hexano H2O
Acetona





Éter

X X
Metanol
X

Hexano
X






a) ¿Qué tipo de interacción se manifiesta entre las moléculas de los diferentes disolventes que componen cada una de lasmezclas que probaste? (Completa la tabla 4.)
Tabla 4. Interacciones entre moléculas de dos disolventes distintos.

Molécula Tipos de interacciones
Acetona-Éter
Dipolo-Dipolo
Acetona-Metanol
Dipolo - Dipolo
Acetona-hexano
Dipolo inducido- Dipolo inducido
Acetona-Agua
Dipolo-Dipolo
Éter-Metanol
Dipolo-Dipolo inducido
Éter-Hexano Dipolo inducido-Dipolo inducido
Éter-AguaDipolo-Dipolo inducido
Metanol-Hexano Dipolo-Dipolo inducido
Metanol-Agua
Dipolo-Dipolo
Hexano-Agua
Dipolo-Dipolo inducido
3.- En un tubo de ensaye coloca 0.5 mL de agua y posteriormente agrega 0.5 mL de éter. Agita y observa. Adiciona unas gotas de acetona. Agita VIGOROSAMENTE y observa con mucha atención lo que pasa.
a) ¿A cuál de las dos fases se integra la acetona? __A la cetona
b) ¿Cómopuedes explicarlo? Por que ambas , cetona y agua sonpolares por lo cual se pueden disorlver entre si. Encambio el éter es no polar,lo cual le imposibilita disolver ala cetona.
4.- Continúa con la adición de acetona hasta que hayas añadido 2 mL. No olvides agitar
VIGOROSAMENTE al final de la adición. Al final observa con mucha atención.
a) ¿Qué pasó? Se formo una sola fase
b) ¿Por qué? Por que entreellos existe interaciones fuertes que les permite formar enlacesy por tanto tienen un cierto grado de solubilidad.
.- Disuelve un cristal (muy pequeño) de yodo en 1 mL de acetona y observa. Repite la
operación en otro tubo de ensaye, pero ahora con hexano . Observa. A este último tubo añádele, mililitro por mililitro, 3 mL totales de acetona. Anota tus observaciones.
a) Describe lo que pasóentre el yodo y la acetona:
El yodo se disolvió completamente en la acetona tomando un color amarillento.

b) ¿Qué tipo de interacción intermolecular se manifiesta entre el yodo y la acetona?
Ion-Dipolo

c) Describe lo que observaste en el tubo que contiene yodo y Hexano:
Cambia de color, a rosa, se disolvió completamente

d)¿Qué tipo de interacción intermolecular se presenta entre elyodo y el Hexano?
Ion-Dipolo inducido

e) Describe lo que observaste en el tubo que contenía yodo y hexano al agregar la acetona: el tubo que contenía yodo y hexano presentaba un color rosa y al agregar la acetona cambio nuevamente de color a amarillo , conforme se le suminstraba mas mililitro el color amarillo era mas intenso.
f) ¿Cuál de las dos posibles interacciones predomina y que...