inorganica

Para los complejos de cobalto, cuyas fórmulas antiguas e incorrectas se ven en la primera columna de la tabla 1, Werner propuso para el ion Co(III) un estado de oxidación eo de (3+) y un nc de 6.Tomando en cuenta que los ligantes NH3 y Cl– tienen cargas eléctricas de 0 y –1, respectivamente, las nuevas fórmulas que describen correctamente las estructuras se anotan en la columna central, en lascuales la carga eléctrica del complejo (entre corchetes), desciende de 3+ a 0.
En la columna central vemos que Werner colocó los tres iones de Cl– tanto adentro como afuera del paréntesis rectangular,que es lo que él consideró como el “complejo”. Sólo los ligandos Cl– que están afuera del paréntesis son susceptibles de ser precipitados con una solución de nitrato de plata para dar el precipitadoinsoluble AgCl, lo que concuerda exactamente con el resultado experimental de la última columna.
Ya armados ahora con la guía que nos proporciona la Teoría de Werner, podemos decir que la química decoordinación se ocupa del estudio de los compuestos químicos constituidos por un ion Mn+ de un elemento metálico de transición al que rodean, formando un arreglo geométrico cualquiera, un númeropequeño de grupos (átomos, iones, moléculas sencillas o complejas) que llamamos ligandos L, L’, L’’, etcétera. Así, entonces, el átomo o ion central será para nosotros un miembro de las Familias deTransición, cuyos elementos poseen orbitales atómicos de tipo d a medio llenar. En cuanto a los ligantes, éstos pueden ser iones negativos (aniones) o moléculas neutras de cualquier complejidad, que rodean alMn+ utilizando una gran variedad de arreglos geométricos. Desde este punto de vista, un compuesto de coordinación es un caso particular del concepto ácido-base de Lewis, en el cual el ion central esun catión metálico con deficiencia de electrones y que puede aceptarlos para compensarla, es decir, es un ácido de Lewis, mientras que los ligandos son las bases de Lewis que ceden densidad...