Inorganica

*PH: el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio PH= -log [H3O+]; PHO= -log [OH-]
PH+POH=14; [H3O+] [OH-] = 1x10-14; [H3O+]= 10-PH; [OH-]= 10-POH
*REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN: Seconsidera como la interacción de las especies que representan acides o basicidad. H3O+ + OH-H2O ; HCl + NaOH NaCl + H2O.
Los resultados de una neutralización estarán sujetos al concepto acido –base que la sustenta:
Arrenius: Acido + Base sal + agua. HBr + KOH KBr + H2O
Bronsted – Lowry: Acido + Base Par conjugado acido – base. HCN + OH- H2O + CN-
Lewis: Acido + Base Compuesto decoordinación o Ion complejo. Ni + 4 NH3 [Ni (NH3)4]2+
*HIDROLISIS: Es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan aformar parte de otra especie química.
*H+ + H2O H3O+ ion hidronico (acides); OH- ion hidroxilo (basicidad)
*ARRHENIUS:
Acido: es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+,cuando se disuelve en agua.
Base: molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua.
*BRONSTED – LOWRY: H2O(Ac.CI)+NH3(BII)NH4+(Ac.C)+OH-(B.C)
Acido: Todasustancia o especie química donadora de protones.
Base: Toda sustancia o especie química aceptora de protones.
*LEWIS: Fe2++6CN-[Fe(CN)6]4-
Acido: toda sustancia o especia química aceptora de paresde electrones
Base: toda sustancia o especia química donadora de pares de electrones
*TEORIA GENERAL: acido carácter positivo; base carácter negativo.
Acido: toda especie química donadora de cargapositiva y/o aceptora de carga negativa.
Base: toda especie química donadora de carga negativa y/o aceptora de carga positiva.
*USANOVICH: donación y/o aceptación de especies químicas positivas ynegativas.
Acido: sustancias o especie química donadora especies positivas y/o especies negativas
Base: sustancias o especie química donadora especies negativas y/o aceptora especies positivas...