Inorganica

Introducción:

Metales Alcalinos

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+. Por ello sedice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica. Los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio ( k ), rubidio ( rb ), cesio ( cs ) y francio ( fr ). Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras sustancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres en la naturaleza. Loscompuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los metales de este grupo.

Los metales del grupo 1, llamados metales alcalinos, constituyen la familia más reactiva. Suspropiedades más notables son:

· Tienen una enorme tendencia a perder un electrón (oxidarse) cuando se combinan químicamente.

· Desarrollan una fuerte reacción con el agua, formando hidróxidos:

· Son ligeros y maleables, pueden cortarse.

· Sus sales son casi siempre solubles en agua y conducen la corriente eléctrica.

· Se obtienen por electrólisis de sus sales fundidas.



El sodio se empleafundamentalmente como componente de la sosa cáustica o hidróxido de sodio, NaOH, cuyos usos más importantes son:

· Manufactura de productos químicos · Industria del papel · Tratamiento de alúmina (Al2O3) · Industria textil · Refinación de petróleo · Jabones y detergentes.

La industria que utiliza el proceso electrolítico mencionado se denomina industria cloro-álcali.





METALES ALCALINOTÉRREOS GrupoII A: Los Metales Alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibíansus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Estos metales presentan puntos de fusión mas elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía mas bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble cargapositiva (2 +). Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que mas se asemejan a estos. No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos,cloruros y sulfatos. Los metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.



Técnica experimental

I. Reacción de los metales con el aire y con el agua











II. Obtención y propiedades del peróxido de sodio















B)































III. Propiedades reductoras del magnesio y del calcio
























IV. Óxidos de los metalesalcalino-térreos

















V. Identificación de los metales alcalinos y alcalino-térreos por vía seca.

































I. Reacción de los metales con el aire y el agua



2Na + 2H₂O 2NaOH+H₂

Con la fenolftaleína queda la reacción



















Si se elimina el químico que cubre al sodio este ardera con el oxigeno del aire.

2Na⁰ + O₂...