Inorganica

Objetivos
Identificar las propiedades físicas de los compuestos mediante experimentos; para clasificar los compuestos en los modelos de enlace que existen: covalente, iónico y metálico.
Objetivos particulares
A raíz de identificar visualmente las propiedades de los compuestos y su respectivo enlace; verificar si las propiedades de cada uno de los estos se cumple como se menciona.
Realizarun análisis comparativo entre los enlaces y verificar sus similitudes y sus diferencias.
Verificar cualitativamente las propiedades de los enlaces en cada uno de los compuestos que se utilizaran en la parte experimental.
Hipótesis
Si conocemos a las propiedades físicas que posee cada uno de los enlaces estudiados, tales como conductividad de cada uno de los compuestos (iónicos, covalentes ymetálicos); entonces podremos logar una clasificación de soluciones a partir de sus características particulares de cada uno, su comportamiento químico y podríamos divisar físicamente el comportamiento de cada una de ellas experimental y metodológicamente.
Introducción
En esta práctica como se dijo previamente se analizara las propiedades físicas de los compuestos para así poderlos clasificar enlos tipos de enlace que existen, pero antes debemos tener en cuenta q son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos; enlace iónico, este se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Algunas características de estos son:Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición; cuanto menor es la distancia entre los iones, más elevados son estos puntos.
Son solubles en solventes polares como el agua.
Se requiere mucha energía para separar los compuestos con este tipo de enlace.
Una vez que se encuentran ensolución acuosa son excelentes conductores de la electricidad
ENLACE COVALENTE: El enlace covalente se debe a la compartición de electrones, que experimentan simultáneamente atracciones de aproximadamente la misma magnitud, por dos o más átomos, la cual rebaja la energía y hace, por consiguiente, que el sistema resultante sea más estable que los átomos por separado. Esto quiere decir quelos elementos que forman el enlace comparten electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones.
Los enlaces covalentes se dividen en tres tipos:
COVALENTES POLARES
COVALENTES NO POLARES
COVALENTES COORDINADO
Algunas características de estos enlaces son:
Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples,dependiendo de los elementos que se unen.
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.
ENLACEMETALICO: Este enlace es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie, mantiene unidos los átomos(unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy...