INSTRUMENTAL II 2

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR








DETERMINACION Y CUANTIFICACION DEL ACIDO BORICO EN UNA MUESTRA DE CUCKOL.
Gricelda Yaneth Menjivar García , Alexia Stephanie Payés Martínez
Departamento de Química Analitica, Escuela de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Matemática, San Salvador

I N F. D E L R E P O R T E


R E S U M E N
Historial del reporte
Iniciado: 05/10/2015
Finalizado:06/10/2015
Entregado: 07/10/2015



En la siguiente practica valoración de ácido bórico con NaOH 0.099N en muestras de cuckol en pastilla y pasta tenía como objetivo determinar el porcentaje de ácido bórico a partir de valoraciones potenciométricas con NaOH Para determinar esta concentración se determinó una grafica primero con el método directo y luego se derivó para conocer por medios matemáticosel punto de equivalencia del sistema. El porcentaje de ácido determinado para la pastilla de cuckol 24.66% y para la pasta de cuckol fue 22,19%.

Palabras clave:
Valoración
Potenciometría
Ácido borico
Base fuerte
Constante de acidez
Punto de equivalencia




1. INTRODUCCIÓN

En este reporte de laboratorio Primero tendremos en cuenta el fundamento teórico sabiendo las funciones del acidobórico y sus reacciones involucradas a la hora de tratarse. Luego se da a conocer el procedimiento de dicha practica. Se continua con una lista de material, reactivos y equipo usado en el ensayo. Luego se explica, paso a paso, que es lo que se hizo en el laboratorio, es decir, que se midió y como se midió.
Los resultados y los cálculos se presentan a continuación. Se han organizado en tablas ygráficos para facilitar su comprensión.
La discusión de resultados y conclusiones son la parte crucial del documento. En estas secciones se presenta la información nueva obtenida en el laboratorio.
Finalmente se mencionan las referencias bibliográficas que sostienen la información presentada.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO
Potenciometría
La potenciómetria es una técnica electroanalítica con la que se puededeterminar la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia (un electrodo con un potencial conocido y constante con el tiempo) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva) y un potenciómetro.
Valoraciones potenciométricas
Es el proceso utilizado para conocer la concentración de disoluciones a partitr de estándarescuya concentración es conocida, a partir de las variaciones fuerza electromotriza inducida entre el electrodo indicador y el de refrencia para determinar una función entre pH con respecto al volumen de valorante.

Ácido bórico
Para valorar el ácido bórico se necesita hacer uso de un agente complejante llamado D-manitol, el cual aumenta la fuerza ácida de la sustancia que es muy poco ácida,permitiendo valorarla como si fuera un ácido fuerte monoprótico.



Reacciones implicadas del acido borico.
H3BO3+2H2O-----B(OH)4- +H+
Por medio del tratamiento con un polialcohol
H3BO3+2Ma-----Ma2(BO)3-+3H+

En muestras para inceptos es necesaio el borato de sodio.
Na2B4O7.10H2O-------2Na+B4O7-2+10H2O
B4O7-2+7H2O-------- 2H3BO3+2B(OH)4-
H3BO3+2H2O------2B(OH)4-+H+

Y al igual que el acido borico eltratamiento de la muestra se realiza incrementando la informacion de complejos por la facilidad de transferencia de protones.














MATERIALES

1 beaker de 250ml
1 Pera de goma
2 pipetas graduadas 5mL
2 probetas de 10 ml

EQUIPO Y REACTIVOS

pHmetro
NaOH(s)
FAP seco (s)

3.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1) Se preparó una disolución de NaOH 0.1 M (0.099M)
2) Se preparó una disolución diluida deácido bórico.
3) Se calibró el potenciómetro con las disoluciones buffer de pH conocido (4 y 7)
4) Se valoró en la disolución de ácido fosfórico con la disolución de NaOH 0.099M y con el potenciómetro
5) Se tomaron medidas del pH para cada adición de 1mll de valorante (cerca del punto de equivalencia se toma para cada 0.5ml) hasta llegar a pH=11


4. RESULTADOS
CALCULOS
GRAFICAS DEL ACIDO BORICO...