instrumental

GUÍA DE ESTUDIO_1
QUIMICA ANALITICA INSTRUMENTAL
Prof. MSC. FABIOLA JAMETT DÍAZ

Primer semestre-AÑO 2010

1. El hexano puro apenas presenta absorbancia en el ultravioleta por encima de 200 nm. Una
disolución preparada disolviendo 25,8 mg de benceno (C6H6, PF: 78,11) en hexano, y
diluyendo a 250,0 mL, presenta un pico de absorción a 256 nm, y una absorbancia de 0,266
en una cubeta de1,000 cm.
a. ¿Hallar la absortividad molar del benceno a dicha longitud de onda.
b. Una muestra de hexano contaminada con benceno dio una absorbancia de o,070 a 256
nm en una cubeta de 5,000 cm de paso de luz. Hallar la concentración del benceno en
miligramos por litro.
Respuesta: a: 201,3 M-1Cm-1, b: 5,4 mg/L
2. Qué valor de absorbancia corresponde a 45% T. Si una disolución 0,0100 M presentaun 45%T
a una cierta longitud de onda. ¿cuál será el porcentaje de transmitancia de una disolución
0,020 0 M de la misma sustancia?.
Respuesta: a: 0.347 b: 20,2%
3. Una disolución 3,96 x 10-4 M de un compuesto A tiene una absorbancia de 0,624 a 328 nm en
una cubeta de 1,00 cm; el blanco que contiene sólo el disolvente tiene una absorbancia de
0,029 a la misma longitud de onda.
a. Hallar laabsortividad molar del compuesto A.
b. La absorbancia de una disolución problema del compuesto A en el mismo disolvente y
cubeta fue de 0,375 a 328 nm. Hallar la concentración de A en el problema.
c. Una disolución concentrada del compuesto A en el mismo disolvente se diluye de su
volumen inicial de 2,00 mL a un volumen final de 25, 0 mL, y entonces tiene una
absorbancia de 0,733. ¿Cuál es laconcentración de A en la disolución concentrada?.
Respuesta: a:1,50 x 10-3 M-1 cm-1; 2,31 x 10-4 M, c: 5,87 x 10-3 M
4. El amoníaco se puede determinar espectrofotométricamente por reacción con fenol en
presencia de hipoclorito (ClO-). El producto de color azul, tiene un máx = 625 nm.
Una muestra de 4,37 mg de proteína se digiere químicamente para convertir su nitrógeno en
amoníaco, y acontinuación se diluye a 100,0 mL. Se pasan 10,0 mL de la disolución resultante a
un matraz aforado de 50 mL y se tratan con 5 mL de disolución de fenol y 2 mL de disolución de
hipoclorito sódico. Se diluye la muestra a 50,0 mL, y se mide la absorbancia 625 nm, en una
cubeta de 1,00 cm, al cabo de 30 minutos. Como referencia se prepara una disolución estándar
con 0,0100 g de NH4Cl (PF: 53,49)disueltos en 1 L de agua. A continuación, 10,0 mL de este
patrón se colocan en un matraz volumétrico de 50,0 mL, y se analiza de la misma manera que el
problema. Se prepara un blanco usando agua destilada en lugar de muestra.
Muestra
Blanco
Referencia
Problema

Absorbancia a 625 nm
0,140
0,308
0,592

a. Calcular la absortividad molar del producto azul
b. Calcular el porcentaje en pesodel N en la proteína.
Respuesta: 4,493 x 10

3

M-1 cm-1, b: 16,1%

5. Una muestra de 25,0 mL de vertidos que contienen hierro se acidifican con ácido nítrico, y se
tratan con un exceso de KSCN para formar un complejo rojo. (El KSCN es incoloro.) La
disolución se diluye luego a 100,0 mL, y se pone en una cubeta de camino óptico variable.
Como disolución de comparación se tratan 10,0 mLde una muestra de referencia de Fe3+
6,80x10-4 M con HNO3 y KSCN, y se diluye a 50,0 mL. La referencia se coloca en una cubeta
de 1,00 cm de camino óptico. La muestra del vertido da la misma absorbancia que la
referencia cuando el camino óptico de su cubeta es 2,48 nm. ¿Cuál es la concentración de
hierro en la muestra problema?.
Respuesta:2,19 x 10 -4 M
6. Un compuesto de masa moplecular292,16 se disuelve en un matraz aforado de 5 mL. Se
toma una alícuota de 1,00 mL, que se pasa a otro matraz de 10 mL, y se afora. La
absorbancia a 340 nm en una cubeta de 1,00 cm es de 0,427. la absortividad molar de este
comopuesto a 340 nm es 6130 M-1 cm-1.
a. Calcular la concentración del compuesto en la cubeta.
b. ¿cuál es la concentración del compuesto en el matraz de 5 mL?.
c. Cuántos...