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CARGA NUCLEAR EFECTIVA
En los átomos polielectrónicos, los protones que se encuentran en el núcleo no ejercen la misma fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual. Esto se debe a losefectos pantalla que causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se encuentran más alejados. Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta (que dependedel número atómico del elemento) y la constante del efecto pantalla s, es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón en particular.

Z es el número de protones y electrones del átomo, dadopor su número atómico, y s el valor de la constante de apantallamiento, que depende del número de electrones que separan al núcleo del electrón en cuestión, y también depende de los orbitalesatómicos en que se hallen los electrones que causan el efecto pantalla.
También influyen en este efecto los electrones que se encuentran en el mismo nivel de energía que el electrón considerado. No tieneninfluencia en esta constante los electrones que se hallan en niveles de energía.
La carga nuclear efectiva puede calcularse según las reglas de Slater, quien las  formuló en 1930:
1. Los electronesubicados en un orbital de mayor nivel contribuyen en 0 (para la sumatoria que da como resultado la constante de apantallamiento s)
2. Cada electrón en el mismo nivel contribuye en 0,35.(exceptosi el nivel es 1s, que resta 0,30).
3. Electrones en el nivel inmediato inferior, si están en orbitales s o p contribuyen en 0,85, si son de orbitales d o f contribuyen en 1,0 cada uno.
4.Electrones por debajo del nivel inmediato inferior, contribuyen en 1,0 cada uno.

Entonces, para calcular la carga nuclear efectiva, primero, situamos los electrones del átomo en sus orbitales atómicos:1s, 2s,2p, 3s,3p,3d,4s,4p, 4d, 4f, etc.
Luego, para el cálculo de la carga nuclear efectiva sobre un electrón determinado, debemos calcular s y para ello tomamos en consideración los electrones...