INTRODUCCIÓN lab quimica

INTRODUCCIÓN:

Las sustancias puras se caracterizan porque tienen una composición fija y no pueden separarse por métodos físicos en otras sustancias más simples. Un sistema material es una mezcla de dos o más sustancias puras, de composición variable y en el que sus componentes pueden separarse por métodos físicos.

Las mezclas o sistemas materiales se clasifican en heterogéneas cuando constande dos o más fases y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio. Las homogéneas son las llamadas comúnmente soluciones, en las que se observa una sola fase en la que todas las propiedades químicas y físicas son idénticas.

Para la separación de mezclas en el laboratorio se emplean distintos métodos que dependen de las características de la mezcla a separar.Así, para mezclas homogéneas puede emplearse destilación, evaporación, cromatografía, extracción o cristalización. Para sistemas heterogéneos puede usarse decantación, imantación, tamización, filtración, sublimación, centrifugación o disolución seguida de filtración.

PROCEDIMIENTO:

Diferenciación entre mezcla homogénea y heterogénea:
1. Coloque una porción de 3 g de arena limpia y seca sobre unahoja de papel blanco, con una lupa ayudándose de la espátula observe los gránulos de arena.
2. Coloque una porción de 3 g de cloruro de sodio sobre un papel que no sea blanco, con la lupa y ayudándose de la espátula observe los cristales de cloruro de sodio.
3. Con ayuda de la espátula mezcle la arena con la sal y observe con la lupa los diferentes cristales.

Separación e mezclas:
a. Filtración yevaporación:
1. Coloque en un vaso de precipitado de 250 ml la mezcla de arena y sal, agregue agua hasta una tercera parte de su volumen y agite hasta que la sal se disuelva en el agua.
2. Prepare y coloque en un papel filtro en el embudo y filtre la mezcla.
3. Realice varios lavados con agua destilada para disolver por completo la sal, recoja la solución.
4. Coloque la arena en una capsulade porcelana, seque la arena y determine su peso.
5. Evapore la solución filtrada a sequedad utilizando un mechero con calentamiento suave. determine el peso del filtrado.
6. Por observación de la arena y la sal secas, comprobar que los procedimientos utilizados han permitido separar los componentes de la mezcla original.
b. Separación magnética :
1. Pese 2 g de viruta de hierro y 2 g de aserrín,colóquela en u mortero, mézclelas bien y tritúrelos lo mejor que pueda. Pase un imán por la mezcla observe como el hierro es extraído. Haga una extracción completa y pese el hierro obtenido.
c. Decantación :
1. Dentro el embudo de decantación vierta una mezcla de 5 ml de aceite mineral y 15 ml de agua destilada, agregue una gota de azul de metileno la hacer visible la experiencia, agitefuertemente. Destape el embudo y deje en reposo hasta que las dos fases se hayan separado. Abra con cuidado la llave y deje salir el líquido más denso recogiéndolo en un tubo de ensayo. Identifique las dos fases en el embudo de separación.

d. Destilación del etanol:
Realice el montaje de destilación simple según las indicaciones dadas por el profesor, una vez conectadas las piezas deposite en el balónde fondo redondo los 100 ml de la bebida alcohólica sin gas y luego y luego encienda el mechero para iniciar el calentamiento. La temperatura en el termómetro va subiendo, cuando las primeras gotas del liquido destilen anote la temperatura del termómetro y observe si coincide con el punto de ebullición del etanol. Cuando todo el etanol haya sido destilado, la temperatura de termómetro comienza asubir, en este instante quite la fuente de calor y termine la operación. Determine la cantidad la cantidad de etanol recuperado y compare con la cantidad presente e la bebida.

MATERIALES:

1 embudo de decantación
1 probeta de 50 ml
1 vidrio de reloj grande
1 vaso de precipitado de 250 ml
1 vaso de 100 ml
1 embudo de cuello largo
1 Erlenmeyer de 100 ml
1 varilla de agitación
2...