introduccion sobre la quimica

PRACTICA N. 1
1.-DETERMINACION DEL TUBO DE CROOK (THOMSON)
OBJETIVO GENERAL.- ALUMNO SERA CAPAZ DE DETERMINAR CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS.
INTRODUCCIÓN
THOMSON
Joseph John "J.J." Thomson, (Manchester, Reino Unido, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Reino Unido, 30 de agosto de 1940) fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor delespectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos , que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de Crookes en tres diferentes experimentos.
Tercer experimento
En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayoscatódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculosprocedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física por su trabajo sobre la conducción de la electricidad através de los gases.
La imposibilidad de explicar que el átomo está formado por un núcleo compacto y una parte exterior denominada corteza implica que otros científicos como Ernest Rutherford o Niels Bohr continuasen con su investigación y establecieron otras teorías en las que los átomos tenían partes diferenciadas.


DESARROLLO
Materiales.-
Tuvo de crook
Pila condensadora
Conectores
Imán1 vaso precipitado
Agua destilada
Sodio metálico
Gotas de frenoctaleina

1.-Se debe conectar el tubo de crook en la luz y observar lo que sucede si hay dos polos negativos o positivos a si mismo observar si está un polo positivo y uno negativo.
Después pasar un imam al tuvo de crook.
2.-en un vaso colocar agua destilada y 5 gotas de frenoctaleina y un pedazo de sodio metálico.CONCLUSIÓN
1.-En conclusión no se puede utilizar el mismo polo en el tubo de crook porque no prendería es lo mismo que la pila los polos devén ser de diferentes polos por ejemplo: uno positivo y el otro negativo.
Al pasar el imán, atrae el papel que está pintado esto quiere decir que surge un electromagnetismo.
2.- observamos que al colocar el sodio metálico desprende un gas que al momento deponerle un cerillo des prende, esto quiere decir que libera gas y esto produce un gas.
BIBLIOGRAFÍAS

Garrido romero, José ma. Y mercedes galdón delgado, ciencia de a naturaleza y su didáctica, universitario, España, 2003
Gran enciclopedia Salvat, Salvat editores, 28 tonos, Barcelona, 2000
Perry, John h., et al., manual del ingeniero químico, UTEHA, 3a. Ed, México, 1976.
Slabaugh, wendellh y theran d. Parsons, química general, harla, México 1974.







2.-DETERMINACION DEL SISTEMA PERIODICO

OBJETIVO GENERAL.- El alumno será capaz de identificar los diferentes elementos que se encuentran ubicados dentro de la tabla periódica.
INTRODUCCIÓN
SISTEMA PERIODICO
Basta dar un vistazo a nuestro alrededor y ver todo lo material, y sentir lo que nos rodea, si nos ponemos apensar solo un momento nos daremos cuenta que todo lo que existe, la materia, esta conformada por elementos químicos, los cuales son el pilar de cualquier estructura con este simple hecho nos damos cuenta de la gran importancia de estudiar este tema.
En la actualidad ya superamos los 100 elementos químicos y como es lógico se necesitaba una manera de organizarlos, al que se le atribuye este...