Introduccion a la termica

UNIDAD 3 – TÉRMICA

Temperatura: Descripciones macroscópica y microscópica. Equilibrio térmico. Medida de la temperatura. El calor como una forma de energía. La cantidad de calor y el calor específico. La conducción del calor. Dilatación térmica.

Térmica
Rama de la física encargada de los fenómenos de la naturaleza relacionadas con el calor, sus efectos y transformaciones con otros tiposde energía.

Temperatura
Es una magnitud física descriptiva de un sistema que caracteriza la transferencia de energía térmica o calor entre ese sistema y otros. Desde un punto de vista microscópico, es una medida de la energía cinética asociada al movimiento aleatorio de las partículas que componen el sistema.
La sensación de calor o frío al tocar una sustancia depende de su temperatura, de lacapacidad de la sustancia para conducir el calor y de otros factores. Aunque, si se procede con cuidado, es posible comparar las temperaturas relativas de dos sustancias mediante el tacto, es imposible evaluar la magnitud absoluta de las temperaturas a partir de reacciones subjetivas.
Cuando se aporta calor a una sustancia, no sólo se eleva su temperatura, con lo que proporciona una mayorsensación de calor, sino que se producen alteraciones en varias propiedades físicas que pueden medirse con precisión. Al variar la temperatura, las sustancias se dilatan o se contraen, su resistencia eléctrica cambia, y (en el caso de un gas) su presión varía. La variación de alguna de estas propiedades suele servir como base para una escala numérica precisa de temperaturas.
A manera de conclusión: latemperatura es una propiedad física de la materia que mide el grado de calor que un cuerpo posee.

Equilibrio Térmico
Se dice que los cuerpos en contacto térmico se encuentran en equilibrio térmico cuando no existe flujo de calor de uno hacia el otro. Esta definición requiere además que las propiedades físicas del sistema, que varían con la temperatura, no cambien con el tiempo.

Medida dela temperatura
Una de las primeras escalas de temperatura, todavía empleada en los países anglosajones, fue diseñada por el físico alemán Gabriel Daniel Fahrenheit. Según esta escala, a la presión atmosférica normal, el punto de solidificación del agua (y de fusión del hielo) es de 32 °F, y su punto de ebullición es de 212 °F. La escala centígrada o Celsius, ideada por el astrónomo sueco AndersCelsius y utilizada en casi todo el mundo, asigna un valor de 0 °C al punto de congelación del agua y de 100 °C a su punto de ebullición. En ciencia, la escala más empleada es la escala absoluta o Kelvin, inventada por el matemático y físico británico William Thomson, lord Kelvin. En esta escala, el cero absoluto, que está situado en -273,15 °C, corresponde a 0 K, y una diferencia de un kelvinequivale a una diferencia de un grado en la escala centígrada.

Las ecuaciones para transformar de una escala a otra son las siguientes:
T(ºF) = 1,8 T(ºC) + 32
T(K) = T(ºC) + 273,16


Comparación de las escalas de temperatura Kelvin, Celsius y Fahrenheit
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Estados de agregación de la materia y sus transformaciones
En la naturaleza existen tres estados usuales de la materia (además delplasma): sólido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia (o presión), ésta puede cambiar de un estado a otro. Los posibles cambios de estado son:

de estado sólido a líquido, llamado fusión,
de estado líquido a sólido, llamado solidificación,
de estado líquido a gaseoso, llamado evaporación o vaporización,
de estado gaseoso a líquido, llamado condensación,
de estado sólido agaseoso, llamado sublimación progresiva, y
de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación regresiva.




Calor
Transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito; siempre fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, con lo que eleva la temperatura...