Introduccion a quimica

Química
Reacciones Químicas Existen 2 tipos de fenómenos :

Fenómeno Físico :
Es aquel que tiene lugar sin la transformación de la materia, puede cambiar de forma, pero mantiene sus propiedades.

Fenómeno Químico :
Es aquel que tiene lugar con la transformación de la materia, cuando no se mantiene la sustancia original.

Físico Fenómeno (Cambio)

Lluvia Solidificación CombustiónOxidación - Fusión - Solidificación - Evaporación - Condensación – Licuefacción - Sublimación - Sublimación Inversa - Deposición

Químico

Sólido Líquido Líquido Gaseoso Sólido Gaseoso Ejemplos : Digestión Pulverización Evaporación Fermentación Fotosíntesis Fusión Sublimación Respiración Putrefacción Granizo

Líquido Sólido Gaseoso Líquido Gaseoso Sólido

Químico Físico Físico Químico QuímicoFísico Físico Químico Químico Físico

1

Definiciones : Materia Todos los elementos que existen en el universo. Los 3 estados de la materia son : Sólido, Liquido y Gaseoso. Elemento primario de la composición química de los cuerpos. Átomo Es la unión de 2 o mas átomos. Molécula Sustancia Materia de que están formados los cuerpos. Es la unión de 2 o mas sustancias que no pierden sus propiedades ypuedes Mezcla ser separadas por métodos físicos. Compuesto Es la unión de 2 o mas sustancias que pierden sus propiedades dando lugar a una nueva sustancia con nuevas propiedades y que solo puede ser separada por métodos químicos. En un compuesto, la partícula mas pequeña que conserva sus propiedades es : a) Catión b) Átomo c) Isótopo d) Molécula e) Ion * La luz si ocupa materia, esta formada porpartículas gama. * Fuego una mezcla de combustible, oxigeno y fuente de ignición o chipa.

o tom A

o t om A

M

ul a ec ol

Na + Cl
Su n sta cia Su n sta cia

NaCl
z Me cla

NaCl + H2O
Su nc sta ia Su nc s ta ia

NaCl+H2O
p om C to es u

SO3 + H2O
2

H2SO4

Ejemplos : Refresco Oro Vidrio Agua de Mar Aire Tierra Bronce Agua destilada Plata Ácido Sulfúrico Pasta dentalFuego Latón Mercurio Carbonato de Calcio Oxigeno Glicerina Filamento de Cobre Vinagre Vapor de Bromo Sangre Tipos Azúcar-Agua Agua-Alcohol Sangre Aire Petróleo Aceite-Agua Agua-Arena Fierro-Azufre Mezcla Elemento Mezcla Mezcla Mezcla Mezcla Mezcla Compuesto Elemento Compuesto Mezcla de compuestos Mezcla de cilicatos H2O+NaCl Mezcla Nitrógeno(78%), Oxigeno(21%) Mezcla Cobre y Estaño H2O

MezclaFlúor y Calcio Mezcla Combustible, Oxigeno y fuente de ignición o chispa Mezcla Elemento Compuesto Elemento Compuesto Elemento Compuesto Elemento Mezcla Métodos de Separación Evaporación Destilación Centrifugación Licuefacción Destilación Fraccionada Decantación Filtración Imantación

Homogénea
(mismo color)

Mezcla

Heterogénea

3

Elementos de mayor importancia de la tabla periódica Esel único gas noble que presenta actividad química. He Helio Es el elemento mas electronegativo F Flúor Fr Francio Es el elemento mas electropositivo Al Aluminio Es el metal mas abundante en la naturaleza Br Bromo Es el único no metal liquido Es el metal mas importante desde el punto de vista socioeconómico Fe Fierro O Oxigeno Es el mas abundante en la superficie de la tierra Es el metal mas activoNa Sodio H Hidrogeno Es el elemento mas abundante en el universo U Uranio Es el mas utilizado para la elaboración de energía Es el mejor conductor de electricidad Oro Au

Sodio

23
Z A p+ n e-

Na
A = p+ + n

11

Numero Atomico (el mas pequeño)

Masa Atomica (el mas grande)

Masa Atomica = 23 Numero Atomico = 11 Protones = 11 Electrones = 11 Neutrones = 12 Grupo - I Periodo - 3Covalencia +1

Numero Atómico Masa Atómica Protones Neutrones Electrones

El numero de protones en un átomo. Es la suma de Protones y neutrones en el núcleo del átomo. Son cargas positivas dentro del átomo. Son cargas neutras dentro del átomo. Son cargas negativas que orbitan el átomo.

Z = p+

4

Modelos Atómicos :

Modelo de Thompson
El átomo se encuentra formado por una esfera...