introducion a los gases

Introducción

En este documento se desarrollara una breve explicación sobre las características leyes y reacciones sobre el estado gaseoso donde tomare como parte varios documentos para desarrollo del mismo para un mejor entendimiento se tomara varias documentos de distintas fuentes .la finalidad principal del trabajo es tener un conocimiento anticipado a el desarrollo del curso
El estadogaseoso no tiene ni forma ni volumen su composición está dada por átomos o moléculas muy distante entre si con fuerza inter moleculares casi nulas haciendo que no tenga ni forma ni volumen definidas por ello ocupan la totalidad del especio del recipiente que los contienen pudiendo ser comprimidos y expandidos






















ESTADO GASEOSO
Se denomina gas al estado en el cual la materia notiene ni forma ni volumen. Su composición principal son moléculas o tanos (gases nobles) expandidas o dispersas y con poca o casi nula fuerza de atracción entre ellas haciendo que no tengan forma o volumen definida como resultado se expande hasta ocupar la totalidad del espacio del recipiente en el que se encuentra dependen de las fuerzas gravitatorias que interactúan .los gases se expandenlibremente hasta ocupar la totalidad del espacio disponible su densidad mucho menor que la de los sólidos y líquidos
Dependiendo de las fuerzas que actúan la materia puede pasar de un estado a otro diferente
En un gas las moléculas muestran poca respuesta ante la gravedad y se mueven tan rápido que se llegan a liberar una de otras por ello ocupan un lugar mucho mayor que en otros estados porque dejanespacios y grandes distancias unas de otras. Por ello son comprimibles y su rápida propagación
LEYES DE LO GASES
Ley Boyle.-Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen cuando la temperatura es constante
Esta ley nos establece que la presión que de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen cuando la tempera5ura es constante
En otras palabras “si la presiónaumenta el volumen disminuye” y “si la presión disminuye el volumen aumenta
Matemáticamente es:
P.V=K
P1.V1=P2.V2


(http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesLeyes.htm)
Ley de Charles.-En esta ley relacionamos la temperatura y el volumen cuando mantenemos la presión constante
La ley establece que el volumen delgas es directamente proporcional a la temperatura del gas
En otras palabras “Si aumenta la temperatura aplicada al gas aumenta el volumen” y “Si disminuye la temperatura aplicada al gas el volumen disminuye”
Matemáticamente hablando:






http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesLeyes.htm
Ley combinada.- El volumen por un gas es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre elmismo y directamente proporcional a la temperatura del gas
Matemáticamente:

(http://estquimica.blogspot.com/p/ley-de-dalton.html)
Ley de Avogadro.-Esta ley relaciona la cantidad de gas con el volumen en litros considerando la presión y la temperatura constantes
El volumen de un gas directamente proporcional a la cantidad del mismo
En otras palabras “si aumentamos la cantidad de gas aumentara elvolumen” y “si disminuye la cantidad de gas disminuye el volumen”

Ecuación de estado
Las leyes anteriores pueden combinarse y obtener una ley que relaciona todas las variables al mismo tiempo

Esto nos dice que si tenemos una cantidad de gas establecida sobre esta variamos tanto como la presión temperatura y volumen obtendremos una constante
Mesclas gaseosas
Ley de las presiones parciales deDalton
Dalton postulo “Los componentes de una mesclan gaseosa parecían ejercer presión sobre las paredes sobre el cual estaban confinados de una manera independiente de otro”
la ley establece que la presión de un gas o mescla de gases en igual a la suma de todas las presiones parciales de los gases individuales. La ley se llega a cumplir siempre y cuando los gases no reaccionen

Ley de los...