Inv.Unidad 2 Quimica

2.1 Introducción

Enlace químico

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, iguales o distintos, formando sustancias simples poliatómicas o sustancias compuestas. También podemos definir el enlace químico como un proceso en el que los átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia.
La fuerzadel enlace está relacionada con la energía de enlace, o sea la energía necesaria para romper el enlace. Mayor energía de enlace indicará que el enlace es más fuerte.


2.2 Conceptos de enlace químico



Enlace químico

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, iguales o distintos, formando sustancias simples poliatómicas o sustancias compuestas.También podemos definir el enlace químico como un proceso en el que los átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia.
La fuerza del enlace está relacionada con la energía de enlace, o sea la energía necesaria para romper el enlace. Mayor energía de enlace indicará que el enlace es más fuerte.

2.3 Clasificación de los enlaces químicos
 Enlace ionico
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes.

Enlace covalente
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas.

Enlace metalico
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar loselectrones.


2.4 Símbolos de lewis y la regla del octeto


Estructura de Lewis
 
Como se ha mencionado anteriormente, los electrones de mayor interés en química son los más externos. Una forma de abordar el estudio de los enlaces químicos es visualizar qué les ocurre a dichos electrones cuando se forma el enlace, esto lo podemos hacer utilizando las denominadas ‘Estructuras de Lewis’.En la estructura de Lewis el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa más externa, la también denominada capa de valencia.

 
Un esquema en el que se utilizan las estructuras de Lewis sería de la siguiente forma:

 
1. Primero pondríamos los átomos sin enlazar, rodeado cada uno de tantos puntos o crucescomo electrones posee en la última capa.
2. Pondríamos después una flecha para indicar el proceso del enlace químico.
3. A la derecha de la flecha pondríamos los átomos enlazados, el enlace serían los átomos que ha sido cogidos o son compartidos. No olvides:

• Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solo dos, electrones. Podemos encontrarnos:
• Enlace sencillo enel que se encuentran implicados dos electrones.
• Enlace doble en el que se encuentran implicados cuatro electrones (dos por enlace).
• Enlace triple en el que se encuentran implicados seis electrones (dos por enlace)
• Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto o la del dueto para los casos mencionados anteriormente.
 
Regla del octeto
 
A principios del pasado sigloveinte, los estudios de Lewis sobre la forma de enlazarse los átomos concluyeron en la conocida como ‘Regla del Octeto’ que podemos enunciar de la forma ya adelantada en la definición de enlace químico:
 “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructuraelectrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.

 
Conviene puntualizar:
• Aquellos átomos cercanos en estructura electrónica al Helio, tienen como tendencia dicha estructura electrónica; es decir, tener dos electrones en su capa más externa: Hidrógeno, Litio, Berilio. En algunos textos se modifica el nombre en estos casos y pasa a denominarse ‘Regla del dueto’.
• Aunque...