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HIDROXIDOS:
Son el producto de la combinación de un oxido básico con el agua, producen en solución acuosa iones “hidróxido” (OH)-1. Normalmente se nombran en los sistemas clásico y stock. El sistema clásico tiene por nombre genérico “hidróxido” y por especifico, nombre del metal adjetivado en oso o ico, si está trabajando con su MENOR O MAYOR número de oxidación.
EJEMPLOCompuesto | Sistema clásico | Sistema stock |
NAOH | Hidróxido sódico | Hidróxido sodio (I) |
FE(OH)2 | Hidróxido ferroso | Hidróxido hierro (II) |
FE(OH)3 | Hidróxido férrico | Hidróxido hierro (III) |

OXÁCIDOS:
Formados por hidrogeno, un elemento no metálico o uno de transición, su nomenclatura es igual a los anhídridos, cambiando únicamente el nombre genérico “anhídrido” por el“acido”. Su fórmula se origina al añadir agua a la fórmula del anhídrido correspondiente.
EJEMPLO
SO3 + H2O H2SO4
Anhídrido Sulfúrico Agua Ácido Sulfúrico

SITUACIONES ESPECIALES
Algunos elementos catalogados como no metales pueden dar origen a más de un oxácido con un mismo número de oxidación. Los elementos que presentan esta propiedad son: el fósforo, arsénico, boro yantimonio.
Por lo general son tres los oxácidos y para nombrarlos se utilizan los prefijos meta, piro, orto. Se utilizan para indicar el grado de hidratación. El prefijo meta corresponde a una molécula de agua, piro a dos y orto a tres moléculas de agua, el prefijo orto por lo general se omite.

Emp:
Dar nombre y formula para los ácidos que pueden formar el fósforo cuando trabaja con el número deoxidación +5, si es monohidratado, bihidratado y trihidratado
SOLUCIÓN
Primero se escribe la fórmula del anhídrido utilizando fósforo con su número de oxidación +5.

El ácido se forma cuando se le agrega agua.

Al simplificar queda:

Cuando se agrega dos moléculas de agua resulta:

Cuando se agrega tres moléculas de agua el oxácido es:

Al simplificar se obtiene:

Sin embargo como elprefijo orto por lo general se omite esta sustancia puede llamarse Ácido Fosfórico.

RADICALES O IONES POLIATÓMICOS:
Los oxácidos pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos, dando origen a radicales denominados OXIANIONES, estos forman su nombre de la manera siguiente:
A) Si el nombre del ácido terminaba en OSO, su nombre radical cambia a terminar en ITO.
B) Si el nombre del ácidotermina en ICO, su nombre radical cambia a terminar en ATO.
fórmula | Nombre | Radical | Nombre del radical |
HCLO4 | Ácido perclórico | ClO4-1 | Perclorato |
HBrO | Ácido hipobromoso | BrO-1 | Hipobromito |
HNO3 | Ácido nítrico | NO3-1 | Nitrato |
H2SO4 | Ácido sulfúrico | SO4-3 | Sulfato |
HClO2 | Ácido cloroso | ClO2-1 | clorito |

OXISALES NEUTRAS:
Son sales que resultan alsustituir completamente los hidrógenos de los oxácidos por un metal. Para nombrarlas se siguen las normas siguientes:
NOMBRE GENÉRICO
El nombre del radical derivado del oxácido.
NOMBRE ESPECÍFICO
Si el metal tiene solamente un número de oxidación el nombre específico de la sustancia será el nombre del metal precedido por la sílaba “de”, o sino también el nombre del metal terminado en “ico”.Si el metal posee dos números de oxidación, utilizan las terminaciones OSO e ICO en el nombre del metal indicar si este utiliza la menor o mayor valencia que posee respectivamente. Cuando el metal posee más de un número oxidación generalmente se siguen las normas de los sistemas clásicos y stock.
EJEMPLO
formula | Sistema clásico | Sistema stock |
CaSO4 | Sulfato de calcio | Sulfato de calcio(III) |
AuNO3 | Nitrato Auroso | Nitrato de oro (I) |
Au2(SO4)3 | Sulfato Áurico | Sulfato de oro (III) |
NaClO4 | Perclorato de sodio | Perclorato de sodio (I) |
M(BrO)2 | Hipobromito de Magnesio | Hipobromito de Magnesio (II) |
Fe(ClO2)3 | Clorito Férrico | Clorito de hierro (III) |
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LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES:

Establece que: “si dos elementos se pueden...